Elektrik: genel kavramlar. Çocuğunuzu kontrol edin! kimya Bir maddenin özelliklerini koruyan uçan parçacıkları

Örneğin su molekülü, su gibi bir maddenin en küçük temsilcisidir.

Maddelerin moleküllerden oluştuğunu neden fark etmiyoruz? Cevap basit: Moleküller o kadar küçük ki insan gözüyle görülemiyorlar. Peki bunların boyutu nedir?

Bir molekülün boyutunu belirlemeye yönelik bir deney İngiliz fizikçi Rayleigh tarafından gerçekleştirildi. Temiz bir kaba su döküldü ve yüzeyine bir damla yağ damlatıldı, yağ suyun yüzeyine yayılarak yuvarlak bir film oluşturdu. Yavaş yavaş filmin alanı arttı ama sonra yayılma durdu ve alan değişmeyi bıraktı. Rayleigh, filmin kalınlığının bir molekülün boyutuna eşit hale geldiğini öne sürdü. Matematiksel hesaplamalarla molekülün boyutunun yaklaşık 16*10-10 m olduğu tespit edilmiştir.

Moleküller o kadar küçüktür ki, küçük hacimlerdeki maddeler çok büyük miktarlarda moleküller içerir. Örneğin bir damla su, Karadeniz'de benzer damlalar olduğu kadar aynı sayıda molekül içerir.

Moleküller optik mikroskopla görülemez. 20. yüzyılın 30'lu yıllarında icat edilen elektron mikroskobunu kullanarak moleküllerin ve atomların fotoğraflarını çekebilirsiniz.

Farklı maddelerin molekülleri boyut ve bileşim açısından farklılık gösterir, ancak aynı maddenin molekülleri her zaman aynıdır. Örneğin su molekülü her zaman aynıdır: Suda, kar tanesinde ve buharda.

Moleküller çok küçük parçacıklar olmalarına rağmen bölünebilirler. Molekülleri oluşturan parçacıklara atom denir. Her türden atomlar genellikle özel sembollerle gösterilir. Örneğin oksijen atomu O, hidrojen atomu H ve karbon atomu C'dir. Doğada toplamda 93 farklı atom vardır ve bilim insanları laboratuvarlarında yaklaşık 20 atom daha oluşturmuşlardır. Rus bilim adamı Dmitry Ivanovich Mendeleev tüm elementleri sipariş etti ve onları kimya derslerinde daha fazlasını öğreneceğimiz periyodik tabloya yerleştirdi.

Bir oksijen molekülü iki özdeş oksijen atomundan oluşur, bir su molekülü üç atomdan oluşur - iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu. Hidrojen ve oksijen kendi başlarına suyun özelliklerine sahip değildir. Tam tersine su ancak böyle bir bağ oluştuğunda suya dönüşür.

Atomların boyutları çok küçüktür, örneğin bir elmayı dünya boyutuna kadar büyütürseniz atomun boyutu da elma boyutuna gelecektir. 1951 yılında Erwin Müller, bir metalin atomik yapısını detaylı olarak görmeyi mümkün kılan iyon mikroskobunu icat etti.

Çağımızda, Demokritos'un zamanından farklı olarak atomun artık bölünmez olduğu düşünülmemektedir. 20. yüzyılın başında bilim adamları iç yapısını incelemeyi başardılar.

Görünüşe göre atom bir çekirdek ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşur. Daha sonra ortaya çıktı çekirdek sırası geldiğinde proton ve nötronlardan oluşur.

Bu nedenle, Fransa ile İsviçre arasındaki sınırda yeraltında inşa edilen devasa bir yapı olan Büyük Hadron Çarpıştırıcısı'nda deneyler tüm hızıyla sürüyor. Büyük Hadron Çarpıştırıcısı, hadronların (proton, nötron veya elektron olarak adlandırılanlar) hızlandırıldığı 30 kilometrelik kapalı bir tüptür. Neredeyse ışık hızına ulaşan hadronlar çarpışır. Çarpmanın gücü o kadar büyüktür ki protonlar “parçalara ayrılır”. Bu şekilde hadronların iç yapısını incelemenin mümkün olduğu varsayılmaktadır.

Bir kişinin maddenin iç yapısını incelemede ne kadar ileri giderse, o kadar büyük zorluklarla karşılaşacağı açıktır. Demokritos'un hayal ettiği bölünmez parçacığın hiç var olmaması ve parçacıkların sonsuza kadar bölünebilmesi mümkündür. Bu alandaki araştırmalar modern fiziğin en hızlı büyüyen konularından biridir.

Siteyi yer imlerine ekleyin

Elektrik: genel kavramlar

Elektrik olayları insan tarafından ilk olarak müthiş yıldırım biçiminde - atmosferik elektriğin deşarjı olarak biliniyordu, daha sonra sürtünme yoluyla elde edilen elektrik (örneğin, cam üzerindeki deri vb.) keşfedildi ve incelendi; son olarak, kimyasal akım kaynaklarının (1800'de galvanik hücreler) keşfedilmesinden sonra, elektrik mühendisliği ortaya çıktı ve hızla gelişti. Sovyet devletinde elektrik mühendisliğinin parlak gelişimine tanık olduk. Bu hızlı ilerlemeye Rus bilim adamlarının büyük katkısı oldu.

Ancak soruya basit bir cevap vermek zor: “Elektrik nedir?" “Elektrik, elektrik yükleri ve bunlara bağlı elektromanyetik alanlardır” diyebiliriz. Ancak böyle bir cevap daha ayrıntılı bir açıklama gerektirir: "Elektrik yükleri ve elektromanyetik alanlar nedir?" Her ne kadar son derece çeşitli elektriksel olaylar ayrıntılı olarak incelenmiş ve bunların daha derin anlaşılmasına paralel olarak elektriğin pratik uygulama alanı genişlemiş olsa da, "elektrik" kavramının aslında ne kadar karmaşık olduğunu yavaş yavaş göstereceğiz.

İlk elektrikli makinelerin mucitleri, elektrik akımını özel bir elektrik sıvısının metal tellerdeki hareketi olarak hayal ettiler, ancak vakum tüpleri oluşturmak için elektrik akımının elektronik doğasını bilmek gerekiyordu.

Modern elektrik doktrini, maddenin yapısı doktrini ile yakından bağlantılıdır. Bir maddenin kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacığı bir moleküldür (Latince "mol" - kütle kelimesinden gelir).

Bu parçacık çok küçüktür, örneğin bir su molekülünün çapı yaklaşık 3/1000.000.000 = 3/10 8 = 3*10 -8 cm ve hacmi 29,7*10 -24'tür.

Bu tür moleküllerin ne kadar küçük olduğunu, küçük bir hacme ne kadar çok sayıda sığdığını daha net hayal etmek için aşağıdaki deneyi zihinsel olarak gerçekleştirelim. Bir bardak suyun içindeki tüm molekülleri bir şekilde işaretleyelim (50 cm3) ve bu suyu Karadeniz'e dökün. Bu 50 molekülün içerdiği molekülleri hayal edelim. cm3, dünya alanının %71'ini kaplayan geniş okyanuslara eşit olarak dağılmış; O halde bu okyanustan, en azından Vladivostok'tan bir bardak daha su alalım. Etiketlediğimiz moleküllerden en az birini bu bardakta bulma ihtimali var mı?

Dünya okyanuslarının hacmi çok büyüktür. Yüzeyi 361,1 milyon km2'dir. Ortalama derinliği 3795 M. Dolayısıyla hacmi 361,1 * 10 6 * 3,795'tir. kilometre 3, yani yaklaşık 1.370 LLC LLC kilometre 3 = 1,37*10 9 kilometre 3 - 1,37*10 24 cm3.

Ama 50 yaşında cm3 su 1,69*1024 molekül içerir. Sonuç olarak, karıştırıldıktan sonra okyanus suyunun her santimetre küpü 1,69/1,37 etiketli molekül içerecek ve yaklaşık 66 etiketli molekül Vladivostok'taki bardağımıza ulaşacak.

Moleküller ne kadar küçük olursa olsun, daha da küçük parçacıklardan, yani atomlardan oluşurlar.

Atom, kimyasal özelliklerinin taşıyıcısı olan bir kimyasal elementin en küçük parçasıdır. Bir kimyasal element genellikle aynı atomlardan oluşan bir madde olarak anlaşılır. Moleküller aynı atomları (örneğin, bir hidrojen gazı H2 molekülü iki atomdan oluşur) veya farklı atomları (bir su molekülü H20, iki hidrojen atomu H2 ve bir oksijen atomu O'dan oluşur) oluşturabilir. İkinci durumda moleküller atomlara bölündüğünde maddenin kimyasal ve fiziksel özellikleri değişir. Örneğin, sıvı bir cismin molekülleri, su ayrıştığında, iki gaz açığa çıkar - hidrojen ve oksijen. Moleküllerdeki atom sayısı değişir: ikiden (bir hidrojen molekülünde) yüzlerce ve binlerce atoma (proteinlerde ve yüksek moleküler bileşiklerde). Bazı maddeler, özellikle metaller molekül oluşturmaz, yani doğrudan moleküler bağlarla dahili olarak bağlanmayan atomlardan oluşurlar.

Uzun bir süre boyunca atomun maddenin en küçük parçacığı olduğu düşünülüyordu (atom adı Yunanca atomos - bölünmez kelimesinden gelmektedir). Artık atomun karmaşık bir sistem olduğu bilinmektedir. Atomun kütlesinin büyük bir kısmı çekirdeğinde yoğunlaşmıştır. Elektrik yüklü en hafif temel parçacıklar (elektronlar), tıpkı gezegenlerin Güneş'in etrafında dönmesi gibi, çekirdeğin etrafında belirli yörüngelerde dönerler. Yerçekimi kuvvetleri gezegenleri yörüngelerinde tutar ve elektronlar elektriksel kuvvetler tarafından çekirdeğe çekilir. Elektrik yükleri pozitif ve negatif olmak üzere iki farklı tipte olabilir. Deneyimlerimizden, yalnızca zıt elektrik yüklerinin birbirini çektiğini biliyoruz. Dolayısıyla çekirdeğin ve elektronların yüklerinin de farklı işaretlere sahip olması gerekir. Geleneksel olarak elektronların yükünün negatif, çekirdeğin yükünün ise pozitif olduğu kabul edilir.

Üretim yöntemi ne olursa olsun tüm elektronlar aynı elektrik yüklerine ve 9,108 * 10 -28 kütleye sahiptir. G. Sonuç olarak herhangi bir elementin atomunu oluşturan elektronlar aynı kabul edilebilir.

Aynı zamanda, elektron yükü (genellikle e ile gösterilir) temeldir, yani mümkün olan en küçük elektrik yüküdür. Daha küçük suçlamaların varlığını kanıtlama girişimleri başarısız oldu.

Bir atomun belirli bir kimyasal elemente ait olması, çekirdeğin pozitif yükünün büyüklüğü ile belirlenir. Toplam negatif yük Z Bir atomun elektronları çekirdeğinin pozitif yüküne eşittir, bu nedenle çekirdeğin pozitif yükünün değeri şu şekilde olmalıdır: eZ. Z sayısı, bir elementin Mendeleev'in periyodik element tablosundaki yerini belirler.

Atomdaki elektronların bir kısmı iç yörüngelerde, bir kısmı da dış yörüngelerde bulunur. Birincisi atomik bağlarla yörüngelerinde nispeten sıkı bir şekilde tutulur. İkincisi nispeten kolaylıkla bir atomdan ayrılıp başka bir atoma geçebilir veya bir süre serbest kalabilir. Bu dış yörünge elektronları atomun elektriksel ve kimyasal özelliklerini belirler.

Elektronların negatif yüklerinin toplamı çekirdeğin pozitif yüküne eşit olduğu sürece atom veya molekül nötrdür. Ancak bir atom bir veya daha fazla elektronunu kaybetmişse, çekirdeğin aşırı pozitif yükü nedeniyle pozitif bir iyon haline gelir (Yunanca iyon - hareketli kelimesinden gelir). Bir atom fazla elektron yakaladıysa negatif iyon görevi görür. Aynı şekilde nötr moleküllerden de iyonlar oluşturulabilir.

Bir atomun çekirdeğindeki pozitif yüklerin taşıyıcıları protonlardır (önce Yunanca "protos" kelimesinden gelir). Proton, periyodik tablodaki ilk element olan hidrojenin çekirdeği görevi görür. Onun pozitif yükü e + sayısal olarak elektronun negatif yüküne eşittir. Ancak protonun kütlesi elektronun kütlesinden 1836 kat daha fazladır. Protonlar nötronlarla birlikte tüm kimyasal elementlerin çekirdeğini oluşturur. Nötronun (Latince "nötr" kelimesinden - ne biri ne de diğeri) yükü yoktur ve kütlesi elektronun kütlesinden 1838 kat daha fazladır. Dolayısıyla atomların ana kısımları elektronlar, protonlar ve nötronlardır. Bunlardan proton ve nötronlar atomun çekirdeğinde sıkı bir şekilde tutulur ve maddenin içinde yalnızca elektronlar hareket edebilir, normal şartlarda pozitif yükler ise ancak iyon halindeki atomlarla birlikte hareket edebilir.

Bir maddedeki serbest elektronların sayısı atomlarının yapısına bağlıdır. Bu elektronlardan çok sayıda varsa, bu madde hareketli elektrik yüklerinin içinden iyi geçmesine izin verir. İletken denir. Tüm metaller iletken olarak kabul edilir. Gümüş, bakır ve alüminyum özellikle iyi iletkenlerdir. İletken, bir veya başka bir dış etki altında serbest elektronların bir kısmını kaybetmişse, atomlarının pozitif yüklerinin baskınlığı, bir bütün olarak iletkenin pozitif yükünün etkisini yaratacaktır, yani iletken Negatif yükleri (serbest elektronları ve negatif iyonları) çeker. Aksi takdirde, aşırı serbest elektronla iletken negatif olarak yüklenecektir.

Bazı maddeler çok az sayıda serbest elektron içerir. Bu tür maddelere dielektrik veya yalıtkan denir. Elektrik yüklerini zayıf bir şekilde iletirler veya neredeyse hiç iletmezler. Dielektrikler arasında porselen, cam, sert kauçuk, çoğu plastik, hava vb. bulunur.

Elektrikli cihazlarda elektrik yükleri iletkenler boyunca hareket eder ve dielektrikler bu hareketi yönlendirmeye yarar.

Bir kimyasal elementin bağımsız olarak bulunabilen en küçük parçacığına atom denir.
Atom, kimyasal bir elementin yalnızca kimyasal terimlerle bölünemeyen en küçük parçacığıdır.
Atom, bir kimyasal elementin tüm kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır. Atomlar serbest halde ve aynı veya başka elementlerin atomlarıyla bileşikler halinde bulunabilir.
Atom, bir kimyasal elementin bağımsız olarak var olabilen en küçük parçacığıdır.
Modern görüşlere göre atom, bir kimyasal elementin tüm kimyasal özelliklerine sahip en küçük parçacığıdır. Atomlar birbirleriyle bağlanarak, bir maddenin en küçük parçacıkları olan ve onun tüm kimyasal özelliklerinin taşıyıcıları olan molekülleri oluşturur.
Önceki bölümde bu konuyla ilgili fikirlerimiz özetlendi. atom – bir kimyasal elementin en küçük parçacığı. Bir maddenin en küçük parçacığı, aralarında kimyasal kuvvetlerin veya kimyasal bağların etki ettiği atomlardan oluşan bir moleküldür.
Elektrik kavramı, kimyasal bir elementin en küçük parçacıkları olan atomların yapısı kavramıyla ayrılmaz bir şekilde bağlantılıdır.
Kimyadan ve fiziğin önceki bölümlerinden, tüm cisimlerin bireysel, çok küçük parçacıklardan (atomlar ve moleküller) oluştuğunu biliyoruz.Atomlar derken, bir kimyasal elementin en küçük parçacığını kastediyoruz. Bir molekül, birkaç atomdan oluşan daha karmaşık bir parçacıktır. Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, bu elementlerin atomlarının özellikleri tarafından belirlenir.
Kimyada atomistik kavramların oluşturulmasında belirleyici olan, kimyasal bir elementin en küçük parçacığı olarak atom terimini kimyaya sokan İngiliz bilim adamı John Dalton'un (1766 - 1844) çalışmalarıydı; Dalton'a göre farklı elementlerin atomları farklı kütlelere sahiptir ve dolayısıyla birbirlerinden farklıdır.
Atom, kimyasal bir elementin en küçük parçacığıdır; merkezi pozitif yüklü bir çekirdek ve çekirdeğin (elektronların) etrafında hareket eden negatif yüklü parçacıklardan oluşan bir kabuktan oluşan karmaşık bir sistemdir.
Kimyadan ve fiziğin önceki bölümlerinden, tüm cisimlerin bireysel, çok küçük parçacıklardan (atomlar ve moleküller) oluştuğunu biliyoruz. Atomlar bir kimyasal elementin en küçük parçacıklarıdır. Bir molekül, birkaç atomdan oluşan daha karmaşık bir parçacıktır. Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, bu elementlerin atomlarının özellikleri tarafından belirlenir.
Kimyadan ve fiziğin önceki bölümlerinden, tüm cisimlerin bireysel, çok küçük parçacıklardan (atomlar ve moleküller) oluştuğunu biliyoruz. Atom, kimyasal bir elementin en küçük parçacığıdır. Bir molekül, birkaç atomdan oluşan daha karmaşık bir parçacıktır. Elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, bu elementlerin atomlarının özellikleri tarafından belirlenir.
Atomun karmaşık yapısını doğrulayan olaylar. Bir kimyasal elementin en küçük parçacığı olan bir atomun yapısı, bir yandan kendisinin ışınlar ve hatta parçacıklar şeklinde gönderdiği sinyallerle, diğer yandan atomların bombardımanının sonuçlarıyla değerlendirilebilir. Maddenin hızlı yüklü parçacıklar tarafından
Tüm cisimlerin son derece küçük ve bölünemez parçacıklardan (atomlardan) oluştuğu fikri, çağımızdan önce bile eski Yunan filozofları tarafından geniş çapta tartışılıyordu. Daha büyük parçacıklara (maddeleri oluşturan moleküller) bağlanabilen kimyasal elementlerin en küçük parçacıkları olarak modern atom fikri, ilk olarak 1741'de M. V. Lomonosov tarafından Matematiksel Kimyanın Elemanları adlı çalışmasında ifade edildi; Bu görüşler onun tarafından tüm bilimsel kariyeri boyunca yayıldı. Çağdaşlar, M.V. Lomonosov'un eserlerine, o zamanın tüm büyük kütüphaneleri tarafından alınan St.Petersburg Bilimler Akademisi'nin yayınlarında yayınlanmış olmasına rağmen gereken ilgiyi göstermediler.

Tüm cisimlerin son derece küçük ve bölünemez parçacıklardan (atomlardan) oluştuğu fikri Antik Yunan'da tartışılmıştı. Daha büyük parçacıklara (maddeleri oluşturan moleküller) bağlanabilen kimyasal elementlerin en küçük parçacıkları olarak modern atom fikri, ilk olarak 1741'de M. V. Lomonosov tarafından Matematiksel Kimyanın Elemanları adlı çalışmasında ifade edildi; Bu görüşlerini tüm bilimsel kariyeri boyunca yaydı.
Tüm cisimlerin son derece küçük ve bölünemez parçacıklardan (atomlardan) oluştuğu fikri, çağımızdan önce bile eski Yunan filozofları tarafından geniş çapta tartışılıyordu. Daha büyük parçacıklara (maddeleri oluşturan moleküller) bağlanabilen kimyasal elementlerin en küçük parçacıkları olarak modern atom fikri, ilk olarak 1741'de M. V. Lomonosov tarafından Matematiksel Kimyanın Elemanları adlı çalışmasında ifade edildi; Bu görüşlerini tüm bilimsel kariyeri boyunca yaydı.
Tüm cisimlerin son derece küçük ve bölünemeyen parçacıklardan (atomlardan) oluştuğu fikri, eski Yunan filozofları tarafından geniş çapta tartışılıyordu. Daha büyük parçacıklara (maddeleri oluşturan moleküller) bağlanabilen kimyasal elementlerin en küçük parçacıkları olarak modern atom fikri, ilk olarak 1741'de M. V. Lomonosov tarafından Matematiksel Kimyanın Elemanları adlı çalışmasında ifade edildi; Bu görüşlerini tüm bilimsel kariyeri boyunca yaydı.
Kimyasal reaksiyonlara katılan maddelerin kütle ve hacimlerine ilişkin her türlü niceliksel hesaplamalar stokiyometrik yasalara dayanmaktadır. Bu bağlamda stokiyometrik yasalar, kimyanın temel yasalarıyla oldukça haklı olarak ilgilidir ve kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin en küçük parçacıklarının belirli bir kütlesine sahip olan atomların ve moleküllerin gerçek varlığının bir yansımasıdır. Bu nedenle stokiyometrik yasalar, modern atom-moleküler bilimin üzerine inşa edildiği sağlam bir temel haline geldi.
Kimyasal reaksiyonlara katılan maddelerin kütle ve hacimlerine ilişkin her türlü niceliksel hesaplamalar stokiyometrik yasalara dayanmaktadır. Bu bağlamda stokiyometrik yasalar, kimyanın temel yasalarıyla oldukça haklı olarak ilgilidir ve kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin en küçük parçacıklarının belirli bir kütlesine sahip olan atomların ve moleküllerin gerçek varlığının bir yansımasıdır. Bu nedenle stokiyometrik yasalar, modern atom-moleküler bilimin üzerine inşa edildiği sağlam bir temel haline geldi.
Atomun karmaşık yapısını doğrulayan olaylar. Bir kimyasal elementin en küçük parçacığı olan atomun yapısı, bir yandan ışınlar ve hatta parçacıklar biçiminde gönderdiği sinyallerle, diğer yandan atomların bombardımanının sonuçlarıyla değerlendirilebilir. Maddenin hızlı yüklü parçacıklar tarafından
Kuantum fiziğinin yaratılmasının doğrudan atomun yapısını ve atomların emisyon spektrum modellerini anlama çabalarıyla teşvik edildiğine dikkat edilmelidir. Deneyler sonucunda atomun merkezinde (boyutuna göre) küçük ama devasa bir çekirdeğin olduğu keşfedildi. Atom, kimyasal bir elementin özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır. Adını Yunanca bölünmez anlamına gelen dtomos kelimesinden almaktadır. Atomun bölünmezliği, kimyasal dönüşümlerin yanı sıra gazlarda meydana gelen atomların çarpışması sırasında da ortaya çıkar. Ve aynı zamanda atomun daha küçük parçalardan oluşup oluşmadığı sorusu her zaman ortaya çıkmıştır.
Kimyada çalışmanın amacı kimyasal elementler ve bunların bileşikleridir. Kimyasal elementler aynı nükleer yüklere sahip atomların topluluğudur. Buna karşılık atom, bir kimyasal elementin tüm kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır.
Avogadro'nun hipotezinin bu şekilde reddedilmesinin özü, atomlardan niteliksel olarak farklı, ayrı bir madde biçimini yansıtan özel bir molekül (parçacık) kavramını ortaya koyma konusundaki isteksizlikti. Aslında: Dalton'un basit atomları, kimyasal elementlerin en küçük parçacıklarına karşılık gelir ve karmaşık atomları, kimyasal bileşiklerin en küçük parçacıklarına karşılık gelir. Bu birkaç durum nedeniyle, tek bir atom kavramına dayanan tüm görüş sistemini kırmaya değmezdi.
Ele alınan stokiyometrik yasalar, kimyasal reaksiyonlara katılan maddelerin kütle ve hacimlerine ilişkin her türlü niceliksel hesaplamanın temelini oluşturur. Bu bakımdan stokiyometrik yasalar kimyanın temel yasalarıyla oldukça haklı olarak ilişkilidir. Stokiyometrik yasalar, kimyasal elementlerin ve bileşiklerinin en küçük parçacıkları olan ve çok spesifik bir kütleye sahip olan atomların ve moleküllerin gerçek varlığının bir yansımasıdır. Bu nedenle stokiyometrik yasalar, modern atom-moleküler bilimin üzerine inşa edildiği sağlam bir temel haline geldi.

Henüz molekülün ne olduğunu bilmiyorsanız bu makale tam size göre. Yıllar önce insanlar her maddenin ayrı ayrı küçük parçacıklardan oluştuğunu fark etmeye başladılar.