Energjia elektrike: koncepte të përgjithshme. Kontrolloni fëmijën tuaj! kimi Grimcat fluturuese të një lënde që ruan vetitë e saj janë

Për shembull, një molekulë uji është përfaqësuesi më i vogël i një substance siç është uji.

Pse nuk vërejmë se substancat përbëhen nga molekula? Përgjigja është e thjeshtë: molekulat janë aq të vogla saqë janë thjesht të padukshme për syrin e njeriut. Pra, çfarë madhësie janë ato?

Një eksperiment për të përcaktuar madhësinë e një molekule u krye nga fizikani anglez Rayleigh. Në një enë të pastër hidhej uji dhe në sipërfaqen e saj hidhej një pikë vaji, vaji u përhap mbi sipërfaqen e ujit dhe formonte një shtresë të rrumbullakët. Gradualisht, sipërfaqja e filmit u rrit, por më pas përhapja ndaloi dhe zona pushoi së ndryshuari. Rayleigh sugjeroi që trashësia e filmit u bë e barabartë me madhësinë e një molekule. Nëpërmjet llogaritjeve matematikore u konstatua se madhësia e molekulës është afërsisht 16 * 10 -10 m.

Molekulat janë aq të vogla saqë vëllimet e vogla të materies përmbajnë sasi të mëdha të tyre. Për shembull, një pikë uji përmban të njëjtin numër molekulash sa ka pika të ngjashme në Detin e Zi.

Molekulat nuk mund të shihen me mikroskop optik. Ju mund të bëni fotografi të molekulave dhe atomeve duke përdorur një mikroskop elektronik, të shpikur në vitet '30 të shekullit të 20-të.

Molekulat e substancave të ndryshme ndryshojnë në madhësi dhe përbërje, por molekulat e së njëjtës substancë janë gjithmonë të njëjta. Për shembull, molekula e ujit është gjithmonë e njëjtë: në ujë, në një flok dëbore dhe në avull.

Megjithëse molekulat janë grimca shumë të vogla, ato janë gjithashtu të ndashme. Grimcat që përbëjnë molekulat quhen atome. Atomet e secilit lloj zakonisht përcaktohen me simbole të veçanta. Për shembull, një atom oksigjeni është O, një atom hidrogjeni është H dhe një atom karboni është C. Në total, në natyrë ka 93 atome të ndryshme dhe shkencëtarët kanë krijuar rreth 20 të tjerë në laboratorët e tyre. Shkencëtari rus Dmitry Ivanovich Mendeleev urdhëroi të gjithë elementët dhe i vendosi në tabelën periodike, për të cilën do të mësojmë më shumë në mësimet e kimisë.

Një molekulë oksigjeni përbëhet nga dy atome identike të oksigjenit, një molekulë uji përbëhet nga tre atome - dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen. Vetë hidrogjeni dhe oksigjeni nuk kanë vetitë e ujit. Përkundrazi, uji bëhet ujë vetëm kur krijohet një lidhje e tillë.

Madhësitë e atomeve janë shumë të vogla.Për shembull, nëse zmadhoni një mollë në madhësinë e globit, atëherë madhësia e atomit do të rritet në madhësinë e një molle. Në vitin 1951, Erwin Müller shpiku mikroskopin jonik, i cili bëri të mundur shikimin e strukturës atomike të një metali në detaje.

Në kohën tonë, ndryshe nga koha e Demokritit, atomi nuk konsiderohet më i pandashëm. Në fillim të shekullit të 20-të, shkencëtarët arritën të studionin strukturën e saj të brendshme.

Doli që një atom përbëhet nga një bërthamë dhe elektrone që rrotullohen rreth bërthamës. Më vonë doli që bërthamë nga ana e saj përbëhet nga protone dhe neutrone.

Kështu, eksperimentet janë në lëvizje të plotë në Përplasësin e Madh të Hadronit - një strukturë e madhe e ndërtuar nën tokë në kufirin midis Francës dhe Zvicrës. Përplasësi i Madh i Hadronit është një tub i mbyllur 30 kilometra përmes të cilit përshpejtohen hadronet (të ashtuquajturat proton, neutron ose elektron). Duke u përshpejtuar pothuajse në shpejtësinë e dritës, hadronet përplasen. Forca e goditjes është aq e madhe sa protonet janë "thyer" në copa. Supozohet se në këtë mënyrë është e mundur të studiohet struktura e brendshme e hadroneve

Është e qartë se sa më tej njeriu shkon në studimin e strukturës së brendshme të materies, aq më të mëdha hasin vështirësi. Është e mundur që grimca e pandashme që Demokriti imagjinonte të mos ekzistojë fare dhe grimcat mund të ndahen pafundësisht. Kërkimi në këtë fushë është një nga temat me rritje më të shpejtë në fizikën moderne.

Shtoni sajtin te faqeshënuesit

Energjia elektrike: koncepte të përgjithshme

Dukuritë elektrike iu bënë të njohura njeriut fillimisht në formën e frikshme të rrufesë - u zbuluan dhe u studiuan shkarkimet e elektricitetit atmosferik, pastaj u zbulua dhe u studiua elektriciteti i marrë përmes fërkimit (për shembull, lëkura në xhami etj.); më në fund, pas zbulimit të burimeve të rrymës kimike (qelizat galvanike në 1800), inxhinieria elektrike u ngrit dhe u zhvillua shpejt. Në shtetin sovjetik ne dëshmuam lulëzimin e shkëlqyer të inxhinierisë elektrike. Shkencëtarët rusë kontribuan shumë në një përparim kaq të shpejtë.

Sidoqoftë, është e vështirë t'i japësh një përgjigje të thjeshtë pyetjes: “Çfarë është energjia elektrike?" Mund të themi se "energjia elektrike është ngarkesa elektrike dhe fusha elektromagnetike shoqëruese". Por një përgjigje e tillë kërkon shpjegim të hollësishëm të mëtejshëm: "Çfarë janë ngarkesat elektrike dhe fushat elektromagnetike?" Do të tregojmë gradualisht se sa në thelb kompleks është koncepti i "energjisë elektrike", megjithëse fenomene elektrike jashtëzakonisht të ndryshme janë studiuar në detaje dhe paralelisht me kuptimin e tyre më të thellë, fusha e zbatimit praktik të energjisë elektrike është zgjeruar.

Shpikësit e makinave të para elektrike e imagjinuan rrymën elektrike si lëvizjen e një lëngu elektrik të veçantë në telat metalikë, por për të krijuar tuba vakum ishte e nevojshme të njihej natyra elektronike e rrymës elektrike.

Doktrina moderne e energjisë elektrike është e lidhur ngushtë me doktrinën e strukturës së materies. Grimca më e vogël e një substance që ruan vetitë e saj kimike është një molekulë (nga fjala latine "moles" - masë).

Kjo grimcë është shumë e vogël, për shembull, një molekulë uji ka një diametër prej rreth 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3 * 10 -8 cm dhe një vëllim prej 29,7 * 10 -24.

Për të imagjinuar më qartë se sa të vogla janë molekula të tilla, çfarë numri i madh i tyre përshtatet në një vëllim të vogël, le të kryejmë mendërisht eksperimentin e mëposhtëm. Le të shënojmë disi të gjitha molekulat në një gotë me ujë (50 cm 3) dhe derdhni këtë ujë në Detin e Zi. Le të imagjinojmë se molekulat që përmbahen në këto 50 cm 3, të shpërndara në mënyrë të barabartë në të gjithë oqeanet e gjera, të cilat zënë 71% të sipërfaqes së globit; Pastaj le të marrim një gotë tjetër ujë nga ky oqean, të paktën në Vladivostok. A ka probabilitet për të gjetur të paktën një nga molekulat që etiketuam në këtë gotë?

Vëllimi i oqeaneve botërore është i madh. Sipërfaqja e saj është 361.1 milion km2. Thellësia mesatare e saj është 3795 m. Prandaj, vëllimi i tij është 361.1 * 10 6 * 3.795 km 3, d.m.th rreth 1370 LLC SH.PK km 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.

Por në 50 cm 3 uji përmban 1,69 * 10 24 molekula. Rrjedhimisht, pas përzierjes, çdo centimetër kub i ujit të oqeanit do të përmbajë 1.69/1.37 molekula të etiketuara dhe rreth 66 molekula të etiketuara do të përfundojnë në gotën tonë në Vladivostok.

Pavarësisht se sa të vogla janë molekulat, ato përbëhen nga grimca edhe më të vogla - atome.

Një atom është pjesa më e vogël e një elementi kimik, i cili është bartës i vetive të tij kimike. Një element kimik zakonisht kuptohet si një substancë e përbërë nga atome identike. Molekulat mund të formojnë atome identike (për shembull, një molekulë e gazit hidrogjen H2 përbëhet nga dy atome) ose atome të ndryshme (një molekulë uji H20 përbëhet nga dy atome hidrogjeni H2 dhe një atom oksigjeni O). Në rastin e fundit, kur molekulat ndahen në atome, vetitë kimike dhe fizike të substancës ndryshojnë. Për shembull, kur molekulat e një trupi të lëngshëm, uji, dekompozohen, lëshohen dy gazra - hidrogjeni dhe oksigjeni. Numri i atomeve në molekula ndryshon: nga dy (në një molekulë hidrogjeni) në qindra e mijëra atome (në proteina dhe komponime me molekula të larta). Një numër substancash, në veçanti metalet, nuk formojnë molekula, domethënë ato përbëhen drejtpërdrejt nga atome që nuk janë të lidhura brenda me lidhje molekulare.

Për një kohë të gjatë, një atom konsiderohej si grimca më e vogël e materies (vetë emri atom vjen nga fjala greke atomos - i pandashëm). Tani dihet se atomi është një sistem kompleks. Pjesa më e madhe e masës së atomit është e përqendruar në bërthamën e tij. Grimcat elementare më të lehta me ngarkesë elektrike - elektronet - rrotullohen rreth bërthamës në orbita të caktuara, ashtu si planetët rrotullohen rreth Diellit. Forcat gravitacionale i mbajnë planetët në orbitat e tyre dhe elektronet tërhiqen nga bërthama nga forcat elektrike. Ngarkesat elektrike mund të jenë të dy llojeve të ndryshme: pozitive dhe negative. Nga përvoja ne e dimë se vetëm ngarkesat elektrike të kundërta tërheqin njëra-tjetrën. Rrjedhimisht, ngarkesat e bërthamës dhe elektroneve duhet gjithashtu të kenë shenja të ndryshme. Në mënyrë konvencionale pranohet që ngarkesa e elektroneve të konsiderohet negative dhe ngarkesa e bërthamës pozitive.

Të gjitha elektronet, pavarësisht nga mënyra e prodhimit të tyre, kanë të njëjtat ngarkesa elektrike dhe një masë prej 9,108 * 10 -28 G. Rrjedhimisht, elektronet që përbëjnë atomet e çdo elementi mund të konsiderohen të njëjta.

Në të njëjtën kohë, ngarkesa e elektronit (zakonisht shënohet e) është elementare, d.m.th., ngarkesa elektrike më e vogël e mundshme. Përpjekjet për të vërtetuar ekzistencën e akuzave më të vogla ishin të pasuksesshme.

Përkatësia e një atomi në një element kimik të caktuar përcaktohet nga madhësia e ngarkesës pozitive të bërthamës. Ngarkesa totale negative Z elektronet e një atomi është e barabartë me ngarkesën pozitive të bërthamës së tij, prandaj, vlera e ngarkesës pozitive të bërthamës duhet të jetë eZ. Numri Z përcakton vendin e një elementi në tabelën periodike të elementeve të Mendelejevit.

Disa elektrone në një atom janë në orbitat e brendshme, dhe disa janë në orbitat e jashtme. Të parët mbahen relativisht fort në orbitat e tyre nga lidhjet atomike. Ky i fundit mund të ndahet relativisht lehtë nga një atom dhe të kalojë në një atom tjetër, ose të mbetet i lirë për ca kohë. Këto elektrone orbitale të jashtme përcaktojnë vetitë elektrike dhe kimike të atomit.

Për sa kohë që shuma e ngarkesave negative të elektroneve është e barabartë me ngarkesën pozitive të bërthamës, atomi ose molekula janë neutrale. Por nëse një atom ka humbur një ose më shumë elektrone, atëherë për shkak të ngarkesës së tepërt pozitive të bërthamës ai bëhet një jon pozitiv (nga fjala greke jon - lëviz). Nëse një atom ka kapur elektrone të tepërta, atëherë ai shërben si një jon negativ. Në të njëjtën mënyrë, jonet mund të formohen nga molekulat neutrale.

Bartësit e ngarkesave pozitive në bërthamën e një atomi janë protonet (nga fjala greke "protos" - së pari). Protoni shërben si bërthama e hidrogjenit, elementi i parë në tabelën periodike. Ngarkesa e saj pozitive e +është numerikisht e barabartë me ngarkesën negative të elektronit. Por masa e një protoni është 1836 herë më e madhe se masa e një elektroni. Protonet, së bashku me neutronet, formojnë bërthamat e të gjithë elementëve kimikë. Neutroni (nga fjala latine "neuter" - as njëra as tjetra) nuk ka ngarkesë dhe masa e tij është 1838 herë më e madhe se masa e elektronit. Kështu, pjesët kryesore të atomeve janë elektronet, protonet dhe neutronet. Nga këto, protonet dhe neutronet mbahen fort në bërthamën e një atomi dhe vetëm elektronet mund të lëvizin brenda substancës, dhe ngarkesat pozitive në kushte normale mund të lëvizin së bashku me atomet vetëm në formën e joneve.

Numri i elektroneve të lira në një substancë varet nga struktura e atomeve të saj. Nëse ka shumë nga këto elektrone, atëherë kjo substancë lejon që ngarkesat elektrike lëvizëse të kalojnë mirë përmes saj. Ai quhet dirigjent. Të gjitha metalet konsiderohen përçues. Argjendi, bakri dhe alumini janë përçues veçanërisht të mirë. Nëse, nën një ose një tjetër ndikim të jashtëm, përcjellësi ka humbur disa nga elektronet e lira, atëherë mbizotërimi i ngarkesave pozitive të atomeve të tij do të krijojë efektin e një ngarkese pozitive të përcjellësit në tërësi, domethënë, përcjellësi do të tërheqin ngarkesa negative - elektrone të lira dhe jone negative. Përndryshe, me një tepricë të elektroneve të lira, përcjellësi do të ngarkohet negativisht.

Një numër substancash përmbajnë shumë pak elektrone të lira. Substancat e tilla quhen dielektrikë ose izolues. Ata transmetojnë ngarkesa elektrike dobët ose praktikisht jo. Dielektrikët përfshijnë porcelanin, qelqin, gomën e fortë, shumicën e plastikës, ajrin, etj.

Në pajisjet elektrike, ngarkesat elektrike lëvizin përgjatë përcjellësve dhe dielektrikët shërbejnë për të drejtuar këtë lëvizje.

Grimca më e vogël e një elementi kimik që mund të ekzistojë në mënyrë të pavarur quhet atom.
Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik, e pandashme vetëm në terma kimikë.
Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik që ruan të gjitha vetitë kimike të atij elementi. Atomet mund të ekzistojnë në gjendje të lirë dhe në komponime me atome të të njëjtit element ose elementë të tjerë.
Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik që mund të ekzistojë në mënyrë të pavarur.
Sipas pikëpamjeve moderne, një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik, që zotëron të gjitha vetitë e tij kimike. Duke u lidhur me njëri-tjetrin, atomet formojnë molekula, të cilat janë grimcat më të vogla të një substance - bartës të të gjitha vetive kimike të saj.
Kapitulli i mëparshëm përvijoi idetë tona rreth. atom - grimca më e vogël e një elementi kimik. Grimca më e vogël e një substance është një molekulë e formuar nga atomet ndërmjet të cilave veprojnë forcat kimike ose lidhjet kimike.
Koncepti i energjisë elektrike është i lidhur pazgjidhshmërisht me konceptin e strukturës së atomeve - grimcat më të vogla të një elementi kimik.
Nga kimia dhe seksionet e mëparshme të fizikës, ne e dimë se të gjithë trupat janë ndërtuar nga grimca individuale, shumë të vogla - atome dhe molekula.Me atome nënkuptojmë grimcën më të vogël të një elementi kimik. Një molekulë është një grimcë më komplekse e përbërë nga disa atome. Vetitë fizike dhe kimike të elementeve përcaktohen nga vetitë e atomeve të këtyre elementeve.
Përcaktuese në vendosjen e koncepteve atomistike në kimi ishin veprat e shkencëtarit anglez John Dalton (1766 - 1844), i cili futi në kimi termin vetë atom si grimca më e vogël e një elementi kimik; atomet e elementeve të ndryshëm, sipas Dalton-it, kanë masa të ndryshme dhe kështu ndryshojnë nga njëri-tjetri.
Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik, një sistem kompleks i përbërë nga një bërthamë qendrore e ngarkuar pozitivisht dhe një guaskë grimcash të ngarkuara negativisht që lëvizin rreth bërthamës - elektrone.
Nga kimia dhe seksionet e mëparshme të fizikës ne e dimë se të gjithë trupat janë ndërtuar nga grimca individuale, shumë të vogla - atome dhe molekula. Atomet janë grimcat më të vogla të një elementi kimik. Një molekulë është një grimcë më komplekse e përbërë nga disa atome. Vetitë fizike dhe kimike të elementeve përcaktohen nga vetitë e atomeve të këtyre elementeve.
Nga kimia dhe seksionet e mëparshme të fizikës ne e dimë se të gjithë trupat janë ndërtuar nga grimca individuale, shumë të vogla - atome dhe molekula. Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik. Një molekulë është një grimcë më komplekse e përbërë nga disa atome. Vetitë fizike dhe kimike të elementeve përcaktohen nga vetitë e atomeve të këtyre elementeve.
Dukuritë që konfirmojnë strukturën komplekse të atomit. Struktura e një atomi - grimca më e vogël e një elementi kimik - mund të gjykohet, nga njëra anë, nga sinjalet që ai vetë dërgon në formën e rrezeve dhe madje edhe grimcave, nga ana tjetër, nga rezultatet e bombardimeve të atomeve. të materies nga grimcat e ngarkuara shpejt.
Ideja se të gjithë trupat përbëhen nga grimca jashtëzakonisht të vogla dhe më tej të pandashme - atome - u diskutua gjerësisht edhe para erës sonë nga filozofët e lashtë grekë. Ideja moderne e atomeve si grimcat më të vogla të elementeve kimike të afta për t'u lidhur në grimca më të mëdha - molekula që përbëjnë substanca, u shpreh për herë të parë nga M. V. Lomonosov në 1741 në veprën e tij Elementet e Kimisë Matematikore; Këto pikëpamje u përhapën prej tij gjatë gjithë karrierës së tij shkencore. Bashkëkohësit nuk i kushtuan vëmendjen e duhur veprave të M.V. Lomonosov, megjithëse ato u botuan në botimet e Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut, të pranuara nga të gjitha bibliotekat kryesore të asaj kohe.

Ideja se të gjithë trupat përbëhen nga grimca jashtëzakonisht të vogla dhe të pandashme - atome - u diskutua në Greqinë e Lashtë. Ideja moderne e atomeve si grimcat më të vogla të elementeve kimike të afta për t'u lidhur në grimca më të mëdha - molekula që përbëjnë substanca, u shpreh për herë të parë nga M. V. Lomonosov në 1741 në veprën e tij Elementet e Kimisë Matematikore; Ai i përhapi këto pikëpamje gjatë gjithë karrierës së tij shkencore.
Ideja se të gjithë trupat përbëhen nga grimca jashtëzakonisht të vogla dhe më tej të pandashme - atome - u diskutua gjerësisht edhe para erës sonë nga filozofët e lashtë grekë. Ideja moderne e atomeve si grimcat më të vogla të elementeve kimike të afta për t'u lidhur në grimca më të mëdha - molekula që përbëjnë substanca, u shpreh për herë të parë nga M. V. Lomonosov në 1741 në veprën e tij Elementet e Kimisë Matematikore; Ai i përhapi këto pikëpamje gjatë gjithë karrierës së tij shkencore.
Ideja se të gjithë trupat përbëhen nga grimca jashtëzakonisht të vogla dhe më tej të pandashme - atome - u diskutua gjerësisht nga filozofët e lashtë grekë. Ideja moderne e atomeve si grimcat më të vogla të elementeve kimike të afta për t'u lidhur në grimca më të mëdha - molekula që përbëjnë substanca, u shpreh për herë të parë nga M. V. Lomonosov në 1741 në veprën e tij Elementet e Kimisë Matematikore; Ai i përhapi këto pikëpamje gjatë gjithë karrierës së tij shkencore.
Të gjitha llojet e llogaritjeve sasiore të masave dhe vëllimeve të substancave që marrin pjesë në reaksionet kimike bazohen në ligjet stoikiometrike. Në këtë drejtim, ligjet stoikiometrike lidhen me të drejtë me ligjet bazë të kimisë dhe janë pasqyrim i ekzistencës reale të atomeve dhe molekulave që kanë një masë të caktuar të grimcave më të vogla të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre. Për shkak të kësaj, ligjet stoichiometrike u bënë një bazë e fortë mbi të cilën u ndërtua shkenca moderne atomike-molekulare.
Të gjitha llojet e llogaritjeve sasiore të masave dhe vëllimeve të substancave që marrin pjesë në reaksionet kimike bazohen në ligjet stoikiometrike. Në këtë drejtim, ligjet stoikiometrike lidhen me të drejtë me ligjet bazë të kimisë dhe janë pasqyrim i ekzistencës reale të atomeve dhe molekulave që kanë një masë të caktuar të grimcave më të vogla të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre. Për shkak të kësaj, ligjet stoichiometrike u bënë një bazë e fortë mbi të cilën u ndërtua shkenca moderne atomike-molekulare.
Dukuritë që konfirmojnë strukturën komplekse të atomit. Struktura e një atomi - grimca më e vogël e një elementi kimik - mund të gjykohet, nga njëra anë, nga sinjalet që ai dërgon në formën e rrezeve dhe madje grimcave, dhe nga ana tjetër, nga rezultatet e bombardimeve të atomeve. të materies nga grimcat e ngarkuara shpejt.
Duhet të theksohet se krijimi i fizikës kuantike u stimulua drejtpërdrejt nga përpjekjet për të kuptuar strukturën e atomit dhe modelet e spektrave të emetimit të atomeve. Si rezultat i eksperimenteve, u zbulua se në qendër të atomit ka një bërthamë të vogël (në krahasim me madhësinë e tij), por masive. Një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik që ruan vetitë e tij. Emrin e ka marrë nga greqishtja dtomos, që do të thotë i pandashëm. Pandashmëria e atomit ndodh në transformimet kimike, si dhe gjatë përplasjeve të atomeve që ndodhin në gaze. Dhe në të njëjtën kohë, gjithmonë ka lindur pyetja nëse atomi përbëhet nga pjesë më të vogla.
Objekti i studimit në kimi janë elementet kimike dhe përbërjet e tyre. Elementet kimike janë koleksione atomesh me ngarkesa bërthamore identike. Nga ana tjetër, një atom është grimca më e vogël e një elementi kimik që ruan të gjitha vetitë e tij kimike.
Thelbi i këtij refuzimi të hipotezës së Avogadro-s ishte ngurrimi për të prezantuar një koncept të veçantë të një molekule (grimcë), që pasqyronte një formë diskrete të materies cilësisht të ndryshme nga atomet. Në të vërtetë: atomet e thjeshta të Daltonit korrespondojnë me grimcat më të vogla të elementeve kimike, dhe atomet e tij komplekse korrespondojnë me grimcat më të vogla të përbërjeve kimike. Për shkak të këtyre pak rasteve, nuk ia vlente të thyhej i gjithë sistemi i pikëpamjeve, të cilat bazoheshin në një koncept të atomit.
Ligjet stoikiometrike të konsideruara përbëjnë bazën për të gjitha llojet e llogaritjeve sasiore të masave dhe vëllimeve të substancave që marrin pjesë në reaksionet kimike. Në këtë drejtim, ligjet stoikiometrike lidhen me ligjet themelore të kimisë. Ligjet stekiometrike janë një pasqyrim i ekzistencës reale të atomeve dhe molekulave, të cilat, duke qenë grimcat më të vogla të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre, kanë një masë shumë specifike. Për shkak të kësaj, ligjet stekiometrike janë bërë një bazë solide mbi të cilën është ndërtuar shkenca moderne atomike-molekulare.

Nëse ende nuk e dini se çfarë është një molekulë, atëherë ky artikull është vetëm për ju. Shumë vite më parë, njerëzit filluan të kuptojnë se çdo substancë përbëhet nga grimca të vogla individuale.