الكهرباء: مفاهيم عامة. تحقق طفلك! الكيمياء الجزيئات الطائرة من المادة التي تحتفظ بخصائصها هي

على سبيل المثال، جزيء الماء هو أصغر ممثل لمادة مثل الماء.

لماذا لا نلاحظ أن المواد تتكون من جزيئات؟ الجواب بسيط: الجزيئات صغيرة جدًا لدرجة أنها ببساطة غير مرئية للعين البشرية. إذن ما حجمها؟

تم إجراء تجربة لتحديد حجم الجزيء بواسطة الفيزيائي الإنجليزي رايلي. يسكب الماء في إناء نظيف، وتوضع على سطحه قطرة من الزيت، فينتشر الزيت على سطح الماء ويشكل طبقة مستديرة. تدريجيا، زادت مساحة الفيلم، ولكن بعد ذلك توقف الانتشار وتوقفت المنطقة عن التغير. اقترح رايلي أن سمك الفيلم أصبح يساوي حجم جزيء واحد. ومن خلال الحسابات الرياضية تبين أن حجم الجزيء يبلغ حوالي 16 * 10 -10 م.

الجزيئات صغيرة جدًا لدرجة أن الكميات الصغيرة من المادة تحتوي على كميات هائلة منها. على سبيل المثال، تحتوي قطرة ماء واحدة على نفس عدد الجزيئات الموجودة في قطرات مماثلة في البحر الأسود.

لا يمكن رؤية الجزيئات بالمجهر الضوئي. يمكنك التقاط صور للجزيئات والذرات باستخدام المجهر الإلكتروني الذي تم اختراعه في الثلاثينيات من القرن العشرين.

تختلف جزيئات المواد المختلفة في الحجم والتركيب، ولكن جزيئات المادة نفسها تكون دائمًا هي نفسها. على سبيل المثال، جزيء الماء هو نفسه دائمًا: في الماء، وفي ندفة الثلج، وفي البخار.

على الرغم من أن الجزيئات هي جزيئات صغيرة جدًا، إلا أنها قابلة للقسمة أيضًا. تسمى الجسيمات التي تشكل الجزيئات الذرات.عادة ما يتم تحديد الذرات من كل نوع برموز خاصة. على سبيل المثال، ذرة الأكسجين هي O، وذرة الهيدروجين هي H، وذرة الكربون هي C. في المجمل، هناك 93 ذرة مختلفة في الطبيعة، وقد أنشأ العلماء حوالي 20 ذرة أخرى في مختبراتهم. قام العالم الروسي ديمتري إيفانوفيتش مندلييف بترتيب جميع العناصر ووضعها في الجدول الدوري، وهو ما سنتعرف عليه أكثر في دروس الكيمياء.

يتكون جزيء الأكسجين من ذرتين أكسجين متطابقتين، ويتكون جزيء الماء من ثلاث ذرات - ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. لا يمتلك الهيدروجين والأكسجين في حد ذاتهما خصائص الماء. على العكس من ذلك، يصبح الماء ماء فقط عندما تتشكل هذه الرابطة.

أحجام الذرات صغيرة جداً، فمثلاً إذا قمت بتكبير تفاحة إلى حجم الكرة الأرضية فإن حجم الذرة سيزيد إلى حجم تفاحة. في عام 1951، اخترع إيروين مولر المجهر الأيوني، الذي جعل من الممكن رؤية التركيب الذري للمعدن بالتفصيل.

في عصرنا، على عكس زمن ديموقريطوس، لم تعد الذرة تعتبر غير قابلة للتجزئة. وفي بداية القرن العشرين، تمكن العلماء من دراسة بنيتها الداخلية.

اتضح ذلك تتكون الذرة من نواة وإلكترونات تدور حول النواة. في وقت لاحق اتضح ذلك جوهربدورها يتكون من البروتونات والنيوترونات.

وهكذا، فإن التجارب تجري على قدم وساق في مصادم الهادرونات الكبير - وهو هيكل ضخم بني تحت الأرض على الحدود بين فرنسا وسويسرا. مصادم الهادرونات الكبير عبارة عن أنبوب مغلق يبلغ طوله 30 كيلومترًا يتم من خلاله تسريع الهادرونات (ما يسمى بالبروتون أو النيوترون أو الإلكترون). بعد أن تسارعت تقريبًا إلى سرعة الضوء، تصطدم الهادرونات. قوة التأثير كبيرة جدًا لدرجة أن البروتونات "تنقسم" إلى أجزاء. ومن المفترض أنه بهذه الطريقة من الممكن دراسة البنية الداخلية للهادرونات

ومن الواضح أنه كلما تقدم الإنسان في دراسة البنية الداخلية للمادة، زادت الصعوبات التي يواجهها. ومن الممكن أن الجسيم غير القابل للتجزئة الذي تصوره ديموقريطوس غير موجود على الإطلاق ويمكن تقسيم الجسيمات إلى ما لا نهاية. يعد البحث في هذا المجال أحد أسرع المواضيع نموًا في الفيزياء الحديثة.

إضافة الموقع إلى الإشارات المرجعية

الكهرباء: مفاهيم عامة

أصبحت الظواهر الكهربائية معروفة للإنسان أولاً في شكل البرق الهائل - تفريغ كهرباء الغلاف الجوي، ثم تم اكتشاف ودراسة الكهرباء التي يتم الحصول عليها من خلال الاحتكاك (على سبيل المثال، الجلد على الزجاج، وما إلى ذلك)؛ وأخيرا، بعد اكتشاف مصادر التيار الكيميائي (الخلايا الجلفانية عام 1800)، نشأت الهندسة الكهربائية وتطورت بسرعة. شهدنا في الدولة السوفييتية الازدهار الرائع للهندسة الكهربائية. وقد ساهم العلماء الروس بشكل كبير في هذا التقدم السريع.

ولكن من الصعب أن نجيب على هذا السؤال بكل بساطة: "ما هي الكهرباء؟" يمكننا القول أن “الكهرباء عبارة عن شحنات كهربائية وما يرتبط بها من مجالات كهرومغناطيسية”. لكن مثل هذه الإجابة تتطلب شرحًا تفصيليًا إضافيًا: "ما هي الشحنات الكهربائية والمجالات الكهرومغناطيسية؟" سنوضح تدريجيًا مدى تعقيد مفهوم "الكهرباء" بشكل أساسي، على الرغم من أن الظواهر الكهربائية المتنوعة للغاية قد تمت دراستها بتفصيل كبير، وبالتوازي مع فهمها الأعمق، توسع مجال التطبيق العملي للكهرباء.

لقد تصور مخترعو الآلات الكهربائية الأولى التيار الكهربائي على أنه حركة سائل كهربائي خاص في الأسلاك المعدنية، ولكن لإنشاء الأنابيب المفرغة كان من الضروري معرفة الطبيعة الإلكترونية للتيار الكهربائي.

ترتبط عقيدة الكهرباء الحديثة ارتباطًا وثيقًا بعقيدة بنية المادة. أصغر جسيم من مادة يحتفظ بخصائصه الكيميائية هو الجزيء (من الكلمة اللاتينية "الشامات" - الكتلة).

هذا الجسيم صغير جدًا، على سبيل المثال، جزيء الماء يبلغ قطره حوالي 3/1000000000 = 3/10 8 = 3*10 -8 سم وحجمه 29.7*10 -24.

لكي نتخيل بشكل أوضح مدى صغر حجم هذه الجزيئات، وكم عددها الهائل الذي يتناسب مع حجم صغير، دعونا نقوم بالتجربة التالية عقليًا. دعونا نحدد بطريقة ما جميع الجزيئات في كوب من الماء (50 سم 3)وصب هذه المياه في البحر الأسود. دعونا نتخيل أن الجزيئات الموجودة في هذه الخمسين سم 3,تتوزع بالتساوي في جميع أنحاء المحيطات الشاسعة، والتي تشغل 71% من مساحة الكرة الأرضية؛ ثم دعونا نغرف كوبًا آخر من الماء من هذا المحيط، على الأقل في فلاديفوستوك. هل هناك احتمال للعثور على جزيء واحد على الأقل من الجزيئات التي ذكرناها في هذا الزجاج؟

حجم محيطات العالم هائل. تبلغ مساحة سطحها 361.1 مليون كم2. متوسط ​​عمقها 3795 م.وبالتالي فإن حجمه هو 361.1 * 10 6 * 3.795 كم 3،أي حوالي 1,370 شركة ذات مسؤولية محدودة كم 3 = 1,37*10 9 كم 3 - 1,37*10 24 سم 3.

لكن في الخمسين سم 3يحتوي الماء على 1.69*1024 جزيء. وبالتالي، بعد الخلط، سيحتوي كل سنتيمتر مكعب من مياه المحيط على 1.69/1.37 جزيءًا مُسمى، وسينتهي الأمر بحوالي 66 جزيءًا مُسمى في زجاجنا في فلاديفوستوك.

بغض النظر عن مدى صغر حجم الجزيئات، فهي تتكون من جزيئات أصغر - ذرات.

الذرة هي أصغر جزء من العنصر الكيميائي، وهو الناقل لخصائصه الكيميائية.يُفهم العنصر الكيميائي عادةً على أنه مادة تتكون من ذرات متطابقة. يمكن للجزيئات أن تشكل ذرات متطابقة (على سبيل المثال، جزيء غاز الهيدروجين H2 يتكون من ذرتين) أو ذرات مختلفة (جزيء الماء H20 يتكون من ذرتي هيدروجين H2 وذرة أكسجين O). وفي الحالة الأخيرة، عندما تنقسم الجزيئات إلى ذرات، تتغير الخواص الكيميائية والفيزيائية للمادة. على سبيل المثال، عندما تتحلل جزيئات الجسم السائل، الماء، يتم إطلاق غازين - الهيدروجين والأكسجين. يختلف عدد الذرات في الجزيئات: من اثنتين (في جزيء الهيدروجين) إلى مئات وآلاف الذرات (في البروتينات والمركبات عالية الجزيئات). هناك عدد من المواد، وخاصة المعادن، لا تشكل جزيئات، أي أنها تتكون مباشرة من ذرات غير مرتبطة داخليا بروابط جزيئية.

لفترة طويلة، كانت الذرة تعتبر أصغر جسيم للمادة (اسم الذرة نفسه يأتي من الكلمة اليونانية أتوموس - غير قابل للتجزئة). ومن المعروف الآن أن الذرة نظام معقد. تتركز معظم كتلة الذرة في نواتها. وأخف الجسيمات الأولية المشحونة كهربائياً - وهي الإلكترونات - تدور حول النواة في مدارات معينة، تماماً كما تدور الكواكب حول الشمس. تعمل قوى الجاذبية على إبقاء الكواكب في مداراتها، وتنجذب الإلكترونات إلى النواة بواسطة القوى الكهربائية. يمكن أن تكون الشحنات الكهربائية من نوعين مختلفين: إيجابية وسلبية. نعلم من التجربة أن الشحنات الكهربائية المتضادة فقط هي التي تجذب بعضها البعض. وبالتالي، يجب أن يكون لشحنات النواة والإلكترونات أيضًا علامات مختلفة. من المقبول تقليديًا اعتبار شحنة الإلكترونات سالبة وشحنة النواة موجبة.

جميع الإلكترونات، بغض النظر عن طريقة إنتاجها، لها نفس الشحنات الكهربائية وكتلة 9.108 * 10 -28 ز.وبالتالي، يمكن اعتبار الإلكترونات التي تشكل ذرات أي عنصر هي نفسها.

وفي الوقت نفسه، فإن شحنة الإلكترون (يشار إليها عادةً بـ e) هي شحنة أولية، أي أصغر شحنة كهربائية ممكنة. ولم تنجح محاولات إثبات وجود تهم أصغر.

يتم تحديد انتماء الذرة إلى عنصر كيميائي معين من خلال حجم الشحنة الموجبة للنواة. إجمالي الشحنة السلبية زإلكترونات الذرة تساوي الشحنة الموجبة لنواتها، ولذلك يجب أن تكون قيمة الشحنة الموجبة للنواة eZ. يحدد الرقم Z مكان العنصر في جدول مندليف الدوري للعناصر.

توجد بعض الإلكترونات الموجودة في الذرة في مدارات داخلية، وبعضها في مدارات خارجية. فالأولى ثابتة نسبيًا في مداراتها بواسطة الروابط الذرية. يمكن للأخيرة أن تنفصل بسهولة عن الذرة وتنتقل إلى ذرة أخرى، أو تبقى حرة لبعض الوقت. تحدد هذه الإلكترونات المدارية الخارجية الخواص الكهربائية والكيميائية للذرة.

وطالما أن مجموع الشحنات السالبة للإلكترونات يساوي الشحنة الموجبة للنواة، فإن الذرة أو الجزيء تكون محايدة. ولكن إذا فقدت الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر، فبسبب الشحنة الإيجابية الزائدة للنواة تصبح أيونًا موجبًا (من الكلمة اليونانية أيون - متحرك). إذا استحوذت الذرة على إلكترونات زائدة، فإنها تعمل كأيون سالب. وبنفس الطريقة، يمكن تشكيل الأيونات من جزيئات محايدة.

حاملات الشحنات الموجبة في نواة الذرة هي البروتونات (من الكلمة اليونانية "protos" - أولاً). يعمل البروتون كنواة للهيدروجين، وهو العنصر الأول في الجدول الدوري. شحنتها الإيجابية ه +يساوي عدديا الشحنة السالبة للإلكترون. لكن كتلة البروتون أكبر بـ 1836 مرة من كتلة الإلكترون. تشكل البروتونات، مع النيوترونات، نواة جميع العناصر الكيميائية. النيوترون (من الكلمة اللاتينية "محايد" - لا هذا ولا ذاك) ليس له شحنة وكتلته أكبر بـ 1838 مرة من كتلة الإلكترون. وبالتالي فإن الأجزاء الرئيسية للذرات هي الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. من بينها، البروتونات والنيوترونات مثبتة بقوة في نواة الذرة ولا يمكن إلا للإلكترونات أن تتحرك داخل المادة، ولا يمكن للشحنات الموجبة في الظروف العادية أن تتحرك إلا مع الذرات على شكل أيونات.

يعتمد عدد الإلكترونات الحرة في المادة على بنية ذراتها. وإذا كان هناك الكثير من هذه الإلكترونات، فإن هذه المادة تسمح للشحنات الكهربائية المتحركة بالمرور عبرها بشكل جيد. ويسمى موصل. تعتبر جميع المعادن موصلات. تعتبر الفضة والنحاس والألومنيوم موصلات جيدة بشكل خاص. إذا فقد الموصل، تحت تأثير خارجي أو آخر، بعض الإلكترونات الحرة، فإن غلبة الشحنات الموجبة لذراته ستخلق تأثير الشحنة الموجبة للموصل ككل، أي أن الموصل سوف جذب الشحنات السالبة - الإلكترونات الحرة والأيونات السالبة. خلاف ذلك، مع وجود فائض من الإلكترونات الحرة، سيتم شحن الموصل سلبا.

يحتوي عدد من المواد على عدد قليل جدًا من الإلكترونات الحرة. تسمى هذه المواد بالعوازل أو العوازل. إنهم ينقلون الشحنات الكهربائية بشكل سيء أو لا عمليا. تشمل المواد العازلة الخزف والزجاج والمطاط الصلب ومعظم المواد البلاستيكية والهواء وما إلى ذلك.

في الأجهزة الكهربائية، تتحرك الشحنات الكهربائية على طول الموصلات، وتعمل العوازل على توجيه هذه الحركة.

أصغر جسيم لعنصر كيميائي يمكن أن يوجد بشكل مستقل يسمى الذرة.
الذرة هي أصغر جسيم في العنصر الكيميائي، ولا يمكن تقسيمها إلا من الناحية الكيميائية.
الذرة هي أصغر جسيم في العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بجميع الخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يمكن أن توجد الذرات في حالة حرة وفي مركبات تحتوي على ذرات من نفس العناصر أو من عناصر أخرى.
الذرة هي أصغر جسيم لعنصر كيميائي يمكن أن يوجد بشكل مستقل.
ووفقا للآراء الحديثة، فإن الذرة هي أصغر جسيم من العنصر الكيميائي، وتمتلك جميع خصائصه الكيميائية. من خلال التواصل مع بعضها البعض، تشكل الذرات جزيئات، وهي أصغر جزيئات المادة - حاملة جميع خصائصها الكيميائية.
الفصل السابق أوجز أفكارنا حول. الذرة - أصغر جسيم لعنصر كيميائي. أصغر جسيم في المادة هو جزيء يتكون من ذرات تعمل فيما بينها قوى كيميائية أو روابط كيميائية.
يرتبط مفهوم الكهرباء ارتباطًا وثيقًا بمفهوم بنية الذرات - أصغر جزيئات العنصر الكيميائي.
نعلم من الكيمياء والأجزاء السابقة من الفيزياء أن جميع الأجسام مبنية من جزيئات فردية صغيرة جدًا - ذرات وجزيئات، ونعني بالذرات أصغر جسيم من العنصر الكيميائي. الجزيء هو جسيم أكثر تعقيدا يتكون من عدة ذرات. يتم تحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر من خلال خصائص ذرات هذه العناصر.
كانت أعمال العالم الإنجليزي جون دالتون (1766 - 1844) هي الحاسمة في تأسيس المفاهيم الذرية في الكيمياء، حيث أدخل في الكيمياء مصطلح الذرة نفسها باعتبارها أصغر جسيم لعنصر كيميائي؛ ذرات العناصر المختلفة، وفقًا لدالتون، لها كتل مختلفة، وبالتالي تختلف عن بعضها البعض.
الذرة هي أصغر جسيم لعنصر كيميائي، وهي نظام معقد يتكون من نواة مركزية موجبة الشحنة وقذيفة من جزيئات سالبة الشحنة تتحرك حول النواة - الإلكترونات.
نعلم من الكيمياء والأقسام السابقة من الفيزياء أن جميع الأجسام مبنية من جزيئات فردية صغيرة جدًا - الذرات والجزيئات. الذرات هي أصغر جزيئات العنصر الكيميائي. الجزيء هو جسيم أكثر تعقيدا يتكون من عدة ذرات. يتم تحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر من خلال خصائص ذرات هذه العناصر.
نعلم من الكيمياء والأقسام السابقة من الفيزياء أن جميع الأجسام مبنية من جزيئات فردية صغيرة جدًا - الذرات والجزيئات. الذرة هي أصغر جسيم من العنصر الكيميائي. الجزيء هو جسيم أكثر تعقيدا يتكون من عدة ذرات. يتم تحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر من خلال خصائص ذرات هذه العناصر.
الظواهر التي تؤكد البنية المعقدة للذرة. يمكن الحكم على بنية الذرة - أصغر جسيم في العنصر الكيميائي - من ناحية من خلال الإشارات التي ترسلها بنفسها على شكل أشعة وحتى جسيمات، من ناحية أخرى، من خلال نتائج قصف الذرات من المادة بواسطة جسيمات سريعة الشحن.
إن فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - نوقشت على نطاق واسع حتى قبل عصرنا من قبل الفلاسفة اليونانيين القدماء. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ وقد روج لهذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها. لم يول المعاصرون الاهتمام الواجب لأعمال M. V. Lomonosov، على الرغم من نشرها في منشورات أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم، التي تلقتها جميع المكتبات الكبرى في ذلك الوقت.

فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - تمت مناقشتها مرة أخرى في اليونان القديمة. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ لقد نشر هذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها.
إن فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - نوقشت على نطاق واسع حتى قبل عصرنا من قبل الفلاسفة اليونانيين القدماء. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ لقد نشر هذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها.
فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - نوقشت على نطاق واسع من قبل الفلاسفة اليونانيين القدماء. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ لقد نشر هذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها.
تعتمد جميع أنواع الحسابات الكمية لكتل ​​وأحجام المواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية على قوانين القياس الكيميائي. في هذا الصدد، تتعلق قوانين قياس العناصر المتكافئة بحق بالقوانين الأساسية للكيمياء وهي انعكاس للوجود الحقيقي للذرات والجزيئات التي لها كتلة معينة من أصغر جزيئات العناصر الكيميائية ومركباتها. ولهذا السبب، أصبحت قوانين قياس العناصر المتكافئة أساسًا متينًا بُني عليه علم الذرة والجزيئات الحديث.
تعتمد جميع أنواع الحسابات الكمية لكتل ​​وأحجام المواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية على قوانين القياس الكيميائي. في هذا الصدد، تتعلق قوانين قياس العناصر المتكافئة بحق بالقوانين الأساسية للكيمياء وهي انعكاس للوجود الحقيقي للذرات والجزيئات التي لها كتلة معينة من أصغر جزيئات العناصر الكيميائية ومركباتها. ولهذا السبب، أصبحت قوانين قياس العناصر المتكافئة أساسًا متينًا بُني عليه علم الذرة والجزيئات الحديث.
الظواهر التي تؤكد البنية المعقدة للذرة. يمكن الحكم على بنية الذرة -أصغر جسيم في العنصر الكيميائي- من خلال الإشارات التي ترسلها على شكل أشعة وحتى جزيئات، من ناحية، ومن خلال نتائج قصف الذرات من ناحية أخرى من المادة بواسطة جسيمات سريعة الشحن.
تجدر الإشارة إلى أن إنشاء فيزياء الكم تم تحفيزه بشكل مباشر من خلال محاولات فهم بنية الذرة وأنماط أطياف الانبعاث للذرات. ونتيجة للتجارب، اكتشف أنه يوجد في مركز الذرة نواة صغيرة (بالمقارنة مع حجمها) ولكنها ضخمة. الذرة هي أصغر جسيم من العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بخصائصه. حصلت على اسمها من الكلمة اليونانية dtomos، والتي تعني غير قابل للتجزئة. يحدث عدم قابلية تجزئة الذرة في التحولات الكيميائية، وكذلك أثناء تصادم الذرات التي تحدث في الغازات. وفي الوقت نفسه، ينشأ السؤال دائما ما إذا كانت الذرة تتكون من أجزاء أصغر.
موضوع الدراسة في الكيمياء هو العناصر الكيميائية ومركباتها. العناصر الكيميائية عبارة عن مجموعات من الذرات ذات الشحنات النووية المتطابقة. والذرة بدورها هي أصغر جسيم في العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بجميع خواصه الكيميائية.
كان جوهر هذا الرفض لفرضية أفوجادرو هو الإحجام عن تقديم مفهوم خاص للجزيء (الجسيم)، مما يعكس شكلًا منفصلاً للمادة يختلف نوعيًا عن الذرات. في الواقع: ذرات دالتون البسيطة تتوافق مع أصغر جزيئات العناصر الكيميائية، وذراته المعقدة تتوافق مع أصغر جزيئات المركبات الكيميائية. وبسبب هذه الحالات القليلة، لم يكن الأمر يستحق كسر نظام وجهات النظر بأكمله، والذي كان يعتمد على مفهوم واحد للذرة.
تشكل قوانين قياس العناصر الكيميائية المدروسة الأساس لجميع أنواع الحسابات الكمية لكتل ​​وأحجام المواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية. وفي هذا الصدد، ترتبط قوانين قياس العناصر المتكافئة بحق بالقوانين الأساسية للكيمياء. إن قوانين القياس الكيميائي هي انعكاس للوجود الحقيقي للذرات والجزيئات، والتي، كونها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية ومركباتها، لها كتلة محددة للغاية. ولهذا السبب، أصبحت قوانين قياس العناصر المتكافئة أساسًا متينًا يُبنى عليه علم الذرة الجزيئية الحديث.

إذا كنت لا تعرف بعد ما هو الجزيء، فهذه المقالة مخصصة لك فقط. منذ سنوات عديدة، بدأ الناس يدركون أن كل مادة تتكون من جزيئات صغيرة فردية.