Elektr: umumiy tushunchalar. Farzandingizni tekshiring! kimyo Bir moddaning xossalarini saqlaydigan uchuvchi zarralari

Masalan, suv molekulasi suv kabi moddaning eng kichik vakilidir.

Nega biz moddalar molekulalardan tashkil topganligini sezmaymiz? Javob oddiy: molekulalar shunchalik kichikki, ular inson ko'ziga ko'rinmaydi. Xo'sh, ular qanday o'lchamda?

Molekulaning o'lchamini aniqlash bo'yicha tajriba ingliz fizigi Rayleigh tomonidan amalga oshirildi. Toza idishga suv quyib, uning yuzasiga bir tomchi moy qo'yildi va yog' suv yuzasiga tarqalib, dumaloq plyonka hosil qildi. Asta-sekin plyonkaning maydoni ko'paydi, ammo keyin tarqalish to'xtadi va maydon o'zgarishini to'xtatdi. Rayleigh plyonka qalinligi bir molekula o'lchamiga teng bo'lishini taklif qildi. Matematik hisob-kitoblar natijasida molekulaning o'lchami taxminan 16 * 10 -10 m ekanligi aniqlandi.

Molekulalar shunchalik kichikki, kichik hajmdagi moddalarda ularning katta miqdori mavjud. Misol uchun, bir tomchi suvda Qora dengizdagi tomchilar bo'lgani kabi molekulalar soni ham bir xil.

Molekulalarni optik mikroskop bilan ko'rib bo'lmaydi. Siz 20-asrning 30-yillarida ixtiro qilingan elektron mikroskop yordamida molekulalar va atomlarning fotosuratlarini olishingiz mumkin.

Turli moddalarning molekulalari hajmi va tarkibi jihatidan farq qiladi, lekin bir moddaning molekulalari doimo bir xil bo'ladi. Masalan, suv molekulasi har doim bir xil: suvda, qor parchasida va bug'da.

Molekulalar juda kichik zarralar bo'lishiga qaramay, ular ham bo'linadi. Molekulalarni tashkil etuvchi zarralar atomlar deyiladi. Har bir turdagi atomlar odatda maxsus belgilar bilan belgilanadi. Masalan, kislorod atomi O, vodorod atomi H, uglerod atomi C. Hammasi bo'lib tabiatda 93 xil atom mavjud bo'lib, olimlar o'z laboratoriyalarida yana 20 ga yaqin atomlarni yaratdilar. Rus olimi Dmitriy Ivanovich Mendeleev barcha elementlarni tartibga solib, ularni davriy sistemaga joylashtirgan, bu haqda biz kimyo darslarida batafsilroq bilib olamiz.

Kislorod molekulasi ikkita bir xil kislorod atomidan, suv molekulasi uchta atomdan - ikkita vodorod atomidan va bitta kislorod atomidan iborat. O'z-o'zidan vodorod va kislorod suvning xususiyatlariga ega emas. Aksincha, suv faqat bunday bog'lanish hosil bo'lganda suvga aylanadi.

Atomlarning o'lchamlari juda kichik, masalan, agar siz olmani globus o'lchamiga qadar kattalashtirsangiz, atomning hajmi olma hajmiga etadi. 1951 yilda Ervin Myuller ion mikroskopini ixtiro qildi, bu metallning atom tuzilishini batafsil ko'rish imkonini berdi.

Bizning davrimizda, Demokrit davridan farqli o'laroq, atom endi bo'linmas deb hisoblanmaydi. 20-asrning boshlarida olimlar uning ichki tuzilishini o'rganishga muvaffaq bo'lishdi.

Shunday bo'ldi atom yadro va yadro atrofida aylanadigan elektronlardan iborat. Keyinchalik ma'lum bo'ldi yadro o'z navbatida proton va neytronlardan iborat.

Shunday qilib, Fransiya va Shveysariya chegarasida yer ostida qurilgan ulkan inshoot – Katta adron kollayderida tajribalar qizg‘in davom etmoqda. Katta adron kollayderi 30 kilometrlik yopiq quvur bo'lib, u orqali adronlar (proton, neytron yoki elektron deb ataladigan) tezlashadi. Deyarli yorug'lik tezligiga qadar tezlashgan adronlar to'qnashadi. Ta'sir kuchi shunchalik kattaki, protonlar bo'laklarga bo'linadi. Shu tarzda adronlarning ichki tuzilishini o'rganish mumkin, deb taxmin qilinadi

Ko'rinib turibdiki, inson materiyaning ichki tuzilishini o'rganishda qanchalik uzoqqa borsa, u shunchalik katta qiyinchiliklarga duch keladi. Ehtimol, Demokrit tasavvur qilgan boʻlinmas zarracha umuman mavjud emas va zarralar cheksiz boʻlinishi mumkin. Ushbu sohadagi tadqiqotlar zamonaviy fizikaning eng tez rivojlanayotgan mavzularidan biridir.

Xatcho'plarga sayt qo'shing

Elektr: umumiy tushunchalar

Elektr hodisalari insonga birinchi navbatda chaqmoqning dahshatli shaklida ma'lum bo'ldi - atmosfera elektr tokining razryadlari, keyin ishqalanish natijasida olingan elektr (masalan, shisha ustidagi teri va boshqalar) topildi va o'rganildi; nihoyat, kimyoviy oqim manbalari (1800 yilda galvanik elementlar) kashf etilgandan so'ng, elektrotexnika paydo bo'ldi va tez rivojlandi. Sovet davlatida biz elektrotexnikaning yorqin gullab-yashnaganiga guvoh bo'ldik. Bunday jadal taraqqiyotga rus olimlarining hissasi katta.

Biroq, savolga oddiy javob berish qiyin: “Elektr energiyasi nima?" Aytishimiz mumkinki, "elektr - bu elektr zaryadlari va ular bilan bog'liq elektromagnit maydonlar". Ammo bunday javob batafsil tushuntirishni talab qiladi: "Elektr zaryadlari va elektromagnit maydonlar nima?" Biz asta-sekin "elektr" tushunchasi qanchalik murakkab ekanligini ko'rsatamiz, garchi juda xilma-xil elektr hodisalari juda batafsil o'rganilgan va ularni chuqurroq tushunish bilan parallel ravishda elektr energiyasini amaliy qo'llash sohasi kengaygan.

Birinchi elektr mashinalarining ixtirochilari elektr tokini maxsus elektr suyuqligining metall simlardagi harakati sifatida tasavvur qilishgan, ammo vakuum naychalarini yaratish uchun elektr tokining elektron tabiatini bilish kerak edi.

Zamonaviy elektr ta'limoti materiya tuzilishi haqidagi ta'limot bilan chambarchas bog'liq. Kimyoviy xossalarini saqlaydigan moddaning eng kichik zarrasi molekuladir (lotincha “mol” – massa soʻzidan).

Bu zarracha juda kichik, masalan, suv molekulasining diametri taxminan 3/1000 000 000 = 3/10 8 = 3 * 10 -8 sm va hajmi 29,7 * 10 -24.

Bunday molekulalarning qanchalik kichikligini, ularning qanchalar soni kichik hajmga to'g'ri kelishini aniqroq tasavvur qilish uchun keling, quyidagi tajribani aqliy ravishda bajaramiz. Keling, qandaydir tarzda bir stakan suvdagi barcha molekulalarni belgilaymiz (50 sm 3) va bu suvni Qora dengizga to'kib tashlang. Tasavvur qilaylik, bu 50 ta molekula mavjud sm 3, yer shari maydonining 71% ni egallagan ulkan okeanlar boʻylab teng taqsimlangan; Keling, hech bo'lmaganda Vladivostokda bu okeandan yana bir stakan suv olaylik. Ushbu stakanda biz belgilagan molekulalardan kamida bittasini topish ehtimoli bormi?

Dunyo okeanining hajmi juda katta. Uning yuzasi 361,1 million km 2 ni tashkil qiladi. Uning o'rtacha chuqurligi 3795 ni tashkil qiladi m. Shuning uchun uning hajmi 361,1 * 10 6 * 3,795 ni tashkil qiladi km 3, ya'ni taxminan 1370 MChJ MChJ km 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 sm 3.

Ammo 50 da sm 3 suvda 1,69 * 10 24 molekula mavjud. Natijada, aralashtirilgandan so'ng, okean suvining har bir kub santimetrida 1,69 / 1,37 etiketli molekulalar bo'ladi va 66 ga yaqin etiketli molekulalar Vladivostokdagi stakanimizga tushadi.

Molekulalar qanchalik kichik bo'lmasin, ular undan ham kichikroq zarrachalardan - atomlardan tashkil topgan.

Atom kimyoviy elementning eng kichik qismi bo'lib, uning kimyoviy xossalarini tashuvchisi hisoblanadi. Kimyoviy element deganda odatda bir xil atomlardan tashkil topgan modda tushuniladi. Molekulalar bir xil atomlar (masalan, vodorod gazining molekulasi H2 ikki atomdan iborat) yoki turli atomlar (H20 suv molekulasi ikkita vodorod atomi H2 va kislorod atomi O dan iborat) hosil qilishi mumkin. Ikkinchi holda, molekulalar atomlarga bo'linganda, moddaning kimyoviy va fizik xususiyatlari o'zgaradi. Masalan, suyuq jismning suv molekulalari parchalanganda ikkita gaz - vodorod va kislorod ajralib chiqadi. Molekulalardagi atomlar soni turlicha: ikkitadan (vodorod molekulasida) yuzlab va minglab atomlargacha (oqsillar va yuqori molekulyar birikmalarda). Bir qator moddalar, xususan, metallar molekula hosil qilmaydi, ya'ni ular bevosita molekulyar bog'lar bilan ichki bog'lanmagan atomlardan iborat.

Uzoq vaqt davomida atom materiyaning eng kichik zarrasi hisoblangan (atom nomining o'zi yunoncha atomos - bo'linmas so'zdan olingan). Hozirgi vaqtda atom murakkab tizim ekanligi ma'lum. Atom massasining katta qismi uning yadrosida to'plangan. Eng yengil elektr zaryadlangan elementar zarrachalar - elektronlar xuddi sayyoralar Quyosh atrofida aylanayotganidek, yadro atrofida ma'lum orbitalarda aylanadi. Gravitatsion kuchlar sayyoralarni o'z orbitalarida ushlab turadi va elektronlar elektr kuchlari bilan yadroga tortiladi. Elektr zaryadlari ikki xil bo'lishi mumkin: ijobiy va salbiy. Tajribadan bilamizki, faqat qarama-qarshi elektr zaryadlari bir-birini tortadi. Binobarin, yadro va elektronlarning zaryadlari ham turli belgilarga ega bo'lishi kerak. Elektronlarning zaryadini manfiy, yadro zaryadini esa musbat deb hisoblash shartli ravishda qabul qilingan.

Barcha elektronlar, ishlab chiqarish usulidan qat'i nazar, bir xil elektr zaryadiga ega va massasi 9,108 * 10 -28 G. Binobarin, har qanday elementning atomlarini tashkil etuvchi elektronlarni bir xil deb hisoblash mumkin.

Shu bilan birga, elektron zaryadi (odatda e bilan belgilanadi) elementar, ya'ni mumkin bo'lgan eng kichik elektr zaryadidir. Kichikroq ayblovlar mavjudligini isbotlashga urinishlar muvaffaqiyatsiz tugadi.

Atomning ma'lum bir kimyoviy elementga tegishliligi yadroning musbat zaryadining kattaligi bilan belgilanadi. Jami salbiy zaryad Z atomning elektronlari uning yadrosining musbat zaryadiga teng, shuning uchun yadroning musbat zaryadining qiymati bo'lishi kerak. eZ. Z raqami elementning Mendeleyevning elementlar davriy sistemasidagi o‘rnini aniqlaydi.

Atomdagi elektronlarning ba'zilari ichki orbitalarda, ba'zilari esa tashqi orbitalarda joylashgan. Birinchisi o'z orbitalarida atom bog'lari bilan nisbatan mustahkam ushlab turiladi. Ikkinchisi nisbatan osonlik bilan atomdan ajralib, boshqa atomga o'tishi yoki bir muncha vaqt erkin qolishi mumkin. Bu tashqi orbital elektronlar atomning elektr va kimyoviy xossalarini aniqlaydi.

Elektronlarning manfiy zaryadlari yig'indisi yadroning musbat zaryadiga teng bo'lsa, atom yoki molekula neytral hisoblanadi. Ammo agar atom bir yoki bir nechta elektronni yo'qotgan bo'lsa, u holda yadroning ortiqcha musbat zaryadi tufayli u musbat ionga aylanadi (yunoncha ion so'zidan - harakatlanuvchi). Agar atom ortiqcha elektronlarni ushlagan bo'lsa, u manfiy ion bo'lib xizmat qiladi. Xuddi shu tarzda neytral molekulalardan ionlar hosil bo'lishi mumkin.

Atom yadrosidagi musbat zaryadlarning tashuvchilari protonlardir (yunoncha "protos" so'zidan - birinchidan). Proton davriy jadvalning birinchi elementi bo'lgan vodorodning yadrosi bo'lib xizmat qiladi. Uning ijobiy zaryadi e + elektronning manfiy zaryadiga son jihatdan teng. Ammo protonning massasi elektronning massasidan 1836 marta katta. Protonlar neytronlar bilan birgalikda barcha kimyoviy elementlarning yadrolarini tashkil qiladi. Neytron (lotincha "neyter" so'zidan - na biri, na boshqasi) zaryadga ega emas va uning massasi elektron massasidan 1838 marta katta. Shunday qilib, atomlarning asosiy qismlari elektronlar, protonlar va neytronlardir. Ulardan proton va neytronlar atom yadrosida mustahkam ushlab turiladi va modda ichida faqat elektronlar harakatlana oladi, musbat zaryadlar esa normal sharoitda faqat atomlar bilan birga ion holida harakatlana oladi.

Moddadagi erkin elektronlar soni uning atomlarining tuzilishiga bog'liq. Agar bu elektronlar juda ko'p bo'lsa, u holda bu modda harakatlanuvchi elektr zaryadlarining u orqali yaxshi o'tishiga imkon beradi. U dirijyor deb ataladi. Barcha metallar o'tkazgichlar hisoblanadi. Kumush, mis va alyuminiy ayniqsa yaxshi o'tkazgichdir. Agar u yoki bu tashqi ta'sir ostida o'tkazgich erkin elektronlarning bir qismini yo'qotgan bo'lsa, u holda uning atomlarining musbat zaryadlarining ustunligi butun o'tkazgichning musbat zaryadining ta'sirini yaratadi, ya'ni o'tkazgich manfiy zaryadlarni torting - erkin elektronlar va manfiy ionlar. Aks holda, erkin elektronlarning ko'pligi bilan o'tkazgich manfiy zaryadlanadi.

Bir qator moddalarda juda kam erkin elektronlar mavjud. Bunday moddalar dielektriklar yoki izolyatorlar deb ataladi. Ular elektr zaryadlarini yomon yoki deyarli uzatmaydilar. Dielektriklarga chinni, shisha, qattiq kauchuk, ko'pchilik plastmassalar, havo va boshqalar kiradi.

Elektr qurilmalarida elektr zaryadlari o'tkazgichlar bo'ylab harakatlanadi va dielektriklar bu harakatni boshqarishga xizmat qiladi.

Kimyoviy elementning mustaqil ravishda mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan eng kichik zarrachasi atom deb ataladi.
Atom kimyoviy elementning eng kichik zarrasi bo'lib, faqat kimyoviy jihatdan bo'linmaydi.
Atom kimyoviy elementning eng kichik zarrasi bo'lib, u elementning barcha kimyoviy xususiyatlarini saqlab qoladi. Atomlar erkin holatda va bir xil yoki boshqa elementlarning atomlari bo'lgan birikmalarda mavjud bo'lishi mumkin.
Atom - kimyoviy elementning mustaqil ravishda mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan eng kichik zarrasi.
Zamonaviy qarashlarga ko'ra, atom kimyoviy elementning eng kichik zarrasi bo'lib, uning barcha kimyoviy xususiyatlariga ega. Bir-biri bilan bog'lanib, atomlar molekulalarni hosil qiladi, ular moddaning eng kichik zarralari - uning barcha kimyoviy xossalarini tashuvchilardir.
Oldingi bobda bizning fikrlarimiz bayon etilgan. atom - kimyoviy elementning eng kichik zarrasi. Moddaning eng kichik zarrasi atomlardan hosil bo'lgan molekula bo'lib, ular orasida kimyoviy kuchlar yoki kimyoviy bog'lar ta'sir qiladi.
Elektr tushunchasi atomlarning tuzilishi tushunchasi - kimyoviy elementning eng kichik zarralari bilan uzviy bog'liqdir.
Kimyo va fizikaning oldingi bo'limlaridan bilamizki, barcha jismlar alohida, juda kichik zarralar - atomlar va molekulalardan qurilgan. Molekula bir necha atomlardan tashkil topgan murakkabroq zarrachadir. Elementlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari bu elementlar atomlarining xossalari bilan belgilanadi.
Kimyoda atomistik tushunchalarni o'rnatishda ingliz olimi Jon Daltonning (1766 - 1844) asarlari hal qiluvchi rol o'ynadi, u kimyoga atom atamasini kimyoviy elementning eng kichik zarrasi sifatida kiritdi; Daltonning fikricha, turli elementlarning atomlari har xil massaga ega va shuning uchun bir-biridan farq qiladi.
Atom kimyoviy elementning eng kichik zarrasi bo'lib, markaziy musbat zaryadlangan yadro va yadro atrofida harakatlanuvchi manfiy zaryadlangan zarrachalar qobig'i - elektronlardan iborat murakkab tizimdir.
Kimyo va fizikaning oldingi bo'limlaridan bilamizki, barcha jismlar alohida, juda kichik zarrachalardan - atomlar va molekulalardan qurilgan. Atomlar kimyoviy elementning eng kichik zarralaridir. Molekula bir necha atomlardan tashkil topgan murakkabroq zarrachadir. Elementlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari shu elementlar atomlarining xossalari bilan belgilanadi.
Kimyo va fizikaning oldingi bo'limlaridan bilamizki, barcha jismlar alohida, juda kichik zarrachalardan - atomlar va molekulalardan qurilgan. Atom kimyoviy elementning eng kichik zarrasidir. Molekula bir necha atomlardan tashkil topgan murakkabroq zarrachadir. Elementlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari bu elementlar atomlarining xossalari bilan belgilanadi.
Atomning murakkab tuzilishini tasdiqlovchi hodisalar. Atomning tuzilishi - kimyoviy elementning eng kichik zarrasi - bir tomondan, uning o'zi nurlar va hatto zarrachalar shaklida yuboradigan signallari, boshqa tomondan, atomlarni bombardimon qilish natijalari bilan baholanishi mumkin. materiyaning tez zaryadlangan zarralar orqali.
Barcha jismlar nihoyatda kichik va undan keyingi bo‘linmas zarrachalar – atomlardan iborat degan fikr bizning eramizdan oldin ham qadimgi yunon faylasuflari tomonidan keng muhokama qilingan. Atomlar haqidagi zamonaviy g'oya kimyoviy elementlarning yirikroq zarrachalarga - moddalarni tashkil etuvchi molekulalarga bog'lanishga qodir bo'lgan eng kichik zarralari sifatida birinchi marta M. V. Lomonosov tomonidan 1741 yilda o'zining "Matematik kimyo elementlari" asarida ifodalangan; Bu qarashlarni u butun ilmiy faoliyati davomida targ‘ib qilgan. Zamondoshlar M.V.Lomonosovning asarlariga tegishli e'tibor bermadilar, garchi ular Sankt-Peterburg Fanlar akademiyasining o'sha davrdagi barcha yirik kutubxonalari tomonidan nashr etilgan.

Barcha jismlar nihoyatda kichik va keyinchalik bo'linmaydigan zarrachalar - atomlardan iborat degan g'oya Qadimgi Yunonistonda ham muhokama qilingan. Atomlar haqidagi zamonaviy g'oya kimyoviy elementlarning yirikroq zarrachalarga - moddalarni tashkil etuvchi molekulalarga bog'lanishga qodir bo'lgan eng kichik zarralari sifatida birinchi marta M. V. Lomonosov tomonidan 1741 yilda o'zining "Matematik kimyo elementlari" asarida ifodalangan; U bu qarashlarni butun ilmiy faoliyati davomida targ‘ib qildi.
Barcha jismlar nihoyatda kichik va undan keyingi bo‘linmas zarrachalar – atomlardan iborat degan fikr bizning eramizdan oldin ham qadimgi yunon faylasuflari tomonidan keng muhokama qilingan. Atomlar haqidagi zamonaviy g'oya kimyoviy elementlarning yirikroq zarrachalarga - moddalarni tashkil etuvchi molekulalarga bog'lanishga qodir bo'lgan eng kichik zarralari sifatida birinchi marta M. V. Lomonosov tomonidan 1741 yilda o'zining "Matematik kimyo elementlari" asarida ifodalangan; U bu qarashlarni butun ilmiy faoliyati davomida targ‘ib qildi.
Barcha jismlar nihoyatda kichik va undan keyingi bo‘linmas zarrachalar – atomlardan iborat degan fikr qadimgi yunon faylasuflari tomonidan keng muhokama qilingan. Atomlar haqidagi zamonaviy g'oya kimyoviy elementlarning yirikroq zarrachalarga - moddalarni tashkil etuvchi molekulalarga bog'lanishga qodir bo'lgan eng kichik zarralari sifatida birinchi marta M. V. Lomonosov tomonidan 1741 yilda o'zining "Matematik kimyo elementlari" asarida ifodalangan; U bu qarashlarni butun ilmiy faoliyati davomida targ‘ib qildi.
Kimyoviy reaksiyalarda ishtirok etuvchi moddalarning massalari va hajmlarining barcha turdagi miqdoriy hisoblari stexiometrik qonunlarga asoslanadi. Shu munosabat bilan, stoxiometrik qonunlar kimyoning asosiy qonunlariga to'g'ri keladi va kimyoviy elementlarning eng kichik zarralari va ularning birikmalarining ma'lum bir massasiga ega bo'lgan atomlar va molekulalarning haqiqiy mavjudligini aks ettiradi. Shu sababli stexiometrik qonunlar zamonaviy atom-molekulyar fan qurilgan mustahkam poydevorga aylandi.
Kimyoviy reaksiyalarda ishtirok etuvchi moddalarning massalari va hajmlarining barcha turdagi miqdoriy hisoblari stexiometrik qonunlarga asoslanadi. Shu munosabat bilan, stoxiometrik qonunlar kimyoning asosiy qonunlariga to'g'ri keladi va kimyoviy elementlarning eng kichik zarralari va ularning birikmalarining ma'lum bir massasiga ega bo'lgan atomlar va molekulalarning haqiqiy mavjudligini aks ettiradi. Shu sababli stexiometrik qonunlar zamonaviy atom-molekulyar fan qurilgan mustahkam poydevorga aylandi.
Atomning murakkab tuzilishini tasdiqlovchi hodisalar. Atomning tuzilishi - kimyoviy elementning eng kichik zarrasi - bir tomondan, uning nurlar va hatto zarrachalar shaklida yuboradigan signallari, boshqa tomondan, atomlarni bombardimon qilish natijalari bilan baholanishi mumkin. materiyaning tez zaryadlangan zarralar orqali.
Shuni ta'kidlash kerakki, kvant fizikasi yaratilishi bevosita atom tuzilishini va atomlarning emissiya spektrlarining qonuniyatlarini tushunishga urinishlar bilan rag'batlantirildi. Tajribalar natijasida atomning markazida kichik (o'lchamiga nisbatan), lekin massiv yadro mavjudligi aniqlandi. Atom - kimyoviy elementning o'z xususiyatlarini saqlab qolgan eng kichik zarrasi. U o'z nomini yunoncha dtomos so'zidan oldi, bu bo'linmas degan ma'noni anglatadi. Atomning bo'linmasligi kimyoviy o'zgarishlarda, shuningdek, gazlarda sodir bo'ladigan atomlarning to'qnashuvi paytida sodir bo'ladi. Va shu bilan birga, atom kichikroq qismlardan iboratmi degan savol doimo paydo bo'lgan.
Kimyo fanining o'rganish ob'ekti kimyoviy elementlar va ularning birikmalaridir. Kimyoviy elementlar bir xil yadroviy zaryadga ega bo'lgan atomlar to'plamidir. O'z navbatida, atom kimyoviy elementning barcha kimyoviy xossalarini saqlaydigan eng kichik zarrasidir.
Avogadro gipotezasini rad etishning mohiyati atomlardan sifat jihatidan farq qiluvchi materiyaning diskret shaklini aks ettiruvchi molekula (zarracha) haqida maxsus tushunchani kiritishni istamaslik edi. Haqiqatan ham: Daltonning oddiy atomlari kimyoviy elementlarning eng kichik zarralariga, murakkab atomlari esa kimyoviy birikmalarning eng kichik zarralariga mos keladi. Ushbu bir nechta holatlar tufayli, atomning bir kontseptsiyasiga asoslangan butun qarashlar tizimini buzishning hojati yo'q edi.
Ko'rib chiqilgan stexiometrik qonunlar kimyoviy reaktsiyalarda ishtirok etuvchi moddalarning massalari va hajmlarining barcha turdagi miqdoriy hisoblari uchun asos bo'lib xizmat qiladi. Shu nuqtai nazardan, stexiometrik qonunlar kimyoning asosiy qonunlari bilan juda to'g'ri bog'liq. Stoxiometrik qonunlar kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining eng kichik zarralari bo'lib, juda o'ziga xos massaga ega bo'lgan atomlar va molekulalarning haqiqiy mavjudligini aks ettiradi. Shu sababli stexiometrik qonunlar zamonaviy atom-molekulyar fan quriladigan mustahkam poydevorga aylandi.

Agar siz hali molekula nima ekanligini bilmasangiz, unda ushbu maqola aynan siz uchun. Ko'p yillar oldin odamlar har bir moddaning alohida kichik zarrachalardan iborat ekanligini tushuna boshladilar.