알카라인 배터리용 전해질. 알칼리성 전해질과 산성 전해질 중 어느 것이 더 좋나요? 가성소다로 전해질을 만드는 방법

알카라인 배터리는 오늘날 생산 현장과 일상 생활 모두에서 널리 사용됩니다. 물론 주요 소비자는 철도 차량 운영과 관련된 기업이며 전기 로더 및 특수 광산 전기 기관차에도 설치됩니다. 광산 회사에서는 배터리로 구동되는 광산 조명이 제대로 작동하지 않으면 광부가 광산에 들어가지 않습니다. 일반적으로 이러한 기업에서는 알카라인 배터리가 사용됩니다. 이러한 선택은 주로 알카라인 배터리가 내구성, 신뢰성 및 기타 여러 매개변수 측면에서 일반적인 산성 배터리보다 우수하다는 사실에 기인합니다. 알칼리성 부품 사용에 대한 보증 기간은 5~7년이며 올바르게 사용하면 10년 이상도 가능합니다. 이러한 목적을 위해 배터리는 수시로 유지 관리가 필요합니다. 그 원리는 각 배터리의 전해질 밀도를 확인하고, 셀 내부의 단락 여부를 모니터링하고, 부하가 있을 때 배터리 단자의 전압을 측정하는 것입니다. 이 기사에서는 사용되는 알칼리 전해질의 특징을 고려하고 배터리 전해질의 자체 제조 기술에 대해서도 설명합니다.

알칼리성 전해질 사용의 특징.

• 증류수 (GOST 6709-72). 극단적인 경우에는 침전된 수돗물을 사용할 수도 있습니다.
• (GOST 9285-69), 화학적으로 순수함(화학적으로 순수함);
• 수산화리튬, 기술 Li(OH)3 (GOST 8595-75).

• -19 ~ +35의 주변 온도에서 배터리를 작동할 경우 20g을 추가한 복합 칼륨-리튬 전해질이 필요합니다. 가성 리튬 1리터당. 이러한 전해질의 밀도는 1.19~1.21g/cm3 범위에 있어야 합니다.
• 주변 온도 -40~-20℃의 더 추운 조건에서 작동할 것으로 예상되는 배터리의 경우 밀도가 1.26~1.2821g/cm3인 가성 칼륨 용액을 전해질로 사용해야 합니다.
• 고온에서 배터리를 사용하려면 가성소다 용액에 20g을 첨가한 전해질을 사용해야 합니다. 가성 리튬 1리터당, 완제품의 밀도는 1.17 - 1.19 g/cm3 범위에 있어야 합니다.

금지됨알칼리성 전해질 제조에 사용
아연 도금, 주석 도금, 구리, 알루미늄, 납, 일반 유리 및 세라믹 접시.

알칼리성 전해질을 제조하는 절차.

주목! 알칼리성 전해질을 직접 만들기 전에 - 생각하다! 이것이 필요합니까?! 간단하게 - 매장에서 배터리용으로 준비된 제품을 구입하고 물만 추가하세요. 메일로 보내주시면 신속하게 문제를 해결해 드리겠습니다.

• 내열 용기에 필요한 양의 물을 붓습니다.
• 강철 집게나 주걱을 사용하여 알칼리 조각을 물에 조금씩 떨어뜨립니다.
• 물에 알칼리를 용해시키는 반응 속도를 높이려면 플라스틱, 경질 고무, 강철 또는 유리 교반기로 용액을 교반해야합니다.
• 필요한 양의 물이나 알칼리를 첨가하여 전해질의 밀도를 조정하십시오.
• 전해질이 들어 있는 용기를 공기로부터 분리하고 식힌 다음 완전히 투명해질 때까지 3~6시간 동안 방치합니다.
• 전해질의 정화된 부분을 조심스럽게 배출합니다. 배터리를 충전하기 위해 얻은 알칼리 용액은 투명하고 약간 황색을 띠는 무취의 액체입니다. 용액 바닥에 소량의 어두운 침전물이 허용됩니다.

• 니켈-카드뮴 축전지 및 배터리 KCSL기술 설명 및 작동 지침)
• 알칼리 전해질 준비 지침(기술 설명에서 발췌) - 1장, 2장.
• 광부의 랜턴 유지 관리 (3SHNKP-10M.05 배터리 충전, 작동 세부 사항)

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알칼리성 전해질의 밀도.

알카라인 배터리의 수명은 전해질의 구성과 밀도에 따라 달라집니다. 배터리 작동(사용) 온도 조건에 따라 용량을 최대한 오래 보존하려면 다음과 같이 작업하는 것이 좋습니다.
다양한 전해질.

• 온도: -15…+35 °C(전해질 온도가 최대 45 °C까지 단기적으로 증가하는 것은 허용됩니다.)구성: KOH +LiOH 밀도: 1.19 -1.21 g/cm3 +20 g/l (LiOH)
• 온도: -25…-15 °C 구성: KOH 밀도: 1.25 g/cm3
• 온도: -40…-25 °C 구성: KOH 밀도: 1.27 g/cm3
• 온도: ≥+40…+60 °С 구성: NaOH +LiOH밀도: 1.17 -1.19 g/cm3 + 10 ~ 15 g/l(LiOH)충전은 0.25C의 전류로 8시간 동안 수행되어야 합니다.
• 온도: +10…+60 °C 구성: NaOH 밀도: 1.17 -1.19 g/cm3

• 온도: -15…+15 °C 구성: KOH 밀도: 1.19 -1.21 g/cm3
• 온도: +10…+30 °C 구성: NaOH 밀도: 1.17 -1.19 g/cm3

이 작업은 다음에 의해 수행됩니다.
비중을 측정하여 전해질의 밀도를 결정합니다.

• 충전 상태를 확인할 때 여러 배터리 셀을 측정해야 합니다.
• 배터리(B)에 전해질을 부은 직후 비중계(A)의 정확한 판독을 기대하지 마십시오. 그림을 참조하십시오.
• 배터리 온도는 판독 정확도에 영향을 미칩니다. 전해질은 일반 실온에 있어야 합니다.
• 부식성 물질을 다룰 때는 안전 규칙을 따르십시오.
• 비중계에 남아 있는 전해질은 부식성이 있습니다. 사용 후에는 헹구는 것을 잊지 마세요.

• 여름 모드에서 겨울 모드로 또는 그 반대로 전환할 때;
• 고장이 난 경우;
• 배터리 성능을 저하시키는 축적된 유해 불순물(탄산염)을 제거합니다.

• LiOH 농도: 5g/l, 용량 증가: 10%
• LiOH 농도: 20g/l, 용량 증가: 18%
• LiOH 농도: 50g/l, 용량 증가: 22%.

알칼리성 전해질을 당사에서 구입할 수 있습니다.

모든 납산 배터리는 산성 전해질로 작동됩니다. 그것이 없으면 에너지 축적의 효과 자체는 불가능할 것이다. 이제 기술은 발전하고 있으며 배터리는 이미 공장에서 전기 화학 액체로 채워져 충전되어 있습니다. 즉, 아무것도 할 필요가 없습니다. 이러한 배터리는 유지 관리가 필요 없으며 배터리에 "칼슘"과 "은"입자가 있습니다. 판. 그러나 이것이 항상 그런 것은 아니었습니다. 소련 초기에는 안티몬 배터리가 매우 인기가 있었지만 종종 건식 충전 방식으로 출시되었습니다(스스로 충전하고 충전해야 함). 내 기사를 읽어 보시기 바랍니다. 물론 기성 전해질은 이제 구입하기가 매우 쉽지만 여전히 많은 질문이 있습니다. 직접 만드는 방법은 무엇입니까? 정확히 자동차용입니다. 알아 보자...

먼저, 이 전해질이 (자동차와 관련하여) 무엇인지 생각해 봅시다. 이것은 납판의 구성에 영향을 받아 전류의 축적 또는 방출에 기여할 수 있는 전도성 액체입니다.

실제로 지구상의 거의 모든 액체는 어느 정도 전해질이 될 수 있습니다. 일반 물이라도! 그건 그렇고, 인간의 혈액에는 전해질 원리도 있습니다. 우리의 신경 세포는 이를 통해 자극을 전달합니다.

전해질 조성

실제로 여기에는 복잡한 것이 없습니다. 적절한 비율로 섞어야 합니다. 일반 "수돗물"에는 염분, 염소 입자 및 기타 물질의 불순물이 많이 포함되어 있어 배터리 플레이트에 부정적인 영향을 미치기 때문에 작동하지 않습니다! 자동차 전해질에는 필요한 농도가 있으며 이는 일반적으로 1.23~1.29g/cm3 범위의 완성된 조성물의 밀도에 반영됩니다. 우리나라의 온도대는 다양한 값으로 조절됩니다. 따라서 따뜻한 지역에서는 1.23g/cm3의 밀도가 사용되고 추운 지역에서는 1.29g/cm3(그 이상)의 밀도가 사용됩니다. 밀도 값이 충분하지 않으면 배터리가 낮은 서리에서 얼어 붙을 수 있다는 점을 기억할 가치가 있습니다.

직접 만드는 방법

즉시 모든 사람에게 경고하고 싶습니다. 직접 손으로 전해질을 생산하는 것은 위험합니다! 왜냐하면 우리는 고농도의 황산을 다루어야 하기 때문입니다. 손, 신체, 호흡기 보호 장비를 착용해야 합니다.

우리에게 필요한 것:

• 밀도가 1.83g/cm3 이상인 황산
• 증류수
• 도자기 용기

제조 과정은 매우 간단합니다. 재료를 올바른 비율로 혼합하면 됩니다. 생산 과정에서 많은 열이 발생하므로 유리 용기를 사용하지 않는 것이 좋습니다. 단순히 터질 수 있습니다. 도자기를 사용하는 것이 이상적이며 구성 온도가 떨어지면 유리 또는 플라스틱 용기에 부을 수 있습니다.

물에 산을 첨가하는 데 이상적입니다! 반대로 하면 열 방출(끓음)으로 인해 강한 끓어오르는 현상이 발생합니다.

따라서 우리는 원하는 지표를 얻은 후 성분을 혼합하고 결과 조성물의 밀도를 비중계로 측정합니다. 전해질이 준비됩니다.

그러나 모든 사람이 비중계를 갖고 있는 것은 아닙니다! 그래서 얼마만큼, 무엇을 추가해야 할지에 대한 작은 힌트를 올려드리겠습니다. 전해질 밀도의 경우:

1.23g/cm3 – 증류수 1리터에 황산 280g을 첨가해야 합니다.

1.25g/cm3 – 1리터당. 물 310g의 산

1.27g/cm3 – 1리터당. – 345그램

1.29g/cm3 – 1리터당. – 385g.

따라서 기성 전해질을 손으로 준비할 수 있으므로 다른 것은 필요하지 않습니다!

고농축 사용

왜 최고 농도가 1.29g/cm3인지 궁금하실 것입니다. 더 많이 함유할 수 있나요? 일반적으로 이제 밀도가 1.4g/cm3인 전해질 농축액을 찾을 수 있지만 물로 희석한 다음 건식 충전 배터리에만 부어야 합니다.

고농도는 배터리 플레이트 전체에 매우 부정적인 영향을 미칩니다. 즉, 느리지만 확실하게 부식됩니다! 그러므로 고농도를 부으면 배터리가 오래가지 못합니다.

중앙 러시아의 경우 정상 값은 1.27g/cm3입니다.

충전된 배터리의 전해질

방전 중에는 전해질의 밀도가 감소할 수 있습니다. 이는 납과 결합된 산이 접시에 황산염 형태로 침전되기 때문에 발생합니다. 배터리를 충전하자마자 황산염이 분해되기 시작하고 농도가 회복됩니다.

이제 우리는 작지만 유용한 비디오를 시청하고 있습니다.

내 기사가 당신에게 유용했다고 생각합니다. 진심으로 당신의 AUTOBLOGGER입니다.

자동차 납산 스타터 배터리는 밀도가 1.83g/cm3인 황산 H2SO4 용액인 전해질로 채워져 있습니다. 배터리의 품질과 수명은 전해질의 품질, 즉 사용되는 구성 요소의 밀도와 순도에 직접적으로 좌우됩니다. 전해질을 준비할 때 증류수와 순수 배터리 황산만 사용하십시오. 전해액에 아주 작은 불순물이라도 배터리 성능에 부정적인 영향을 미치고 수명이 단축됩니다.

아시다시피 자동차 배터리는 건식 충전, 즉 전해질이 없거나 공장에서 이미 전해질이 채워져 바로 사용할 수 있는 상태로 판매됩니다. 건식 충전 배터리의 가장 큰 장점은 오랫동안 보관할 수 있으며 재충전 후에도 배터리의 품질이 저하되지 않는다는 것입니다. 결과적으로 전해질로 채워진 배터리는 더 짧은 시간 동안 보관할 수 있지만 이러한 배터리는 이미 사용할 준비가 되어 있어 매우 편리합니다. 또한, 배터리를 생산하는 공장에서는 원칙적으로 필요한 밀도를 갖춘 고품질 전해액을 사용하여 배터리를 충전하는데, 이는 이러한 배터리의 또 다른 장점이라고 할 수 있습니다.

사람들은 어느 것이 이미 사용할 준비가 되었는지 아는 경우가 많지만 그럼에도 불구하고 운전자는 배터리를 재충전하거나 배터리 뱅크에 충전하기 위해 전해질을 독립적으로 준비해야 합니다. 이를 위해서는 먼저 적절한 요리를 준비해야 합니다. 전해질 준비에 사용되는 모든 용기는 깨끗하고 내산성이어야 하며, 유리 또는 플라스틱 용기가 이러한 목적에 가장 적합합니다. 먼저 증류수를 용기에 부은 다음 유리 막대 또는 기타 내산성 재료로 만든 막대로 용액을 저어 주면서 매우 조심스럽게 황산을 물에 얇은 흐름으로 첨가합니다. 산은 전체 부피에 걸쳐 물과 고르게 혼합되어야 합니다.

산은 조금씩 첨가해야 하며, 용액의 밀도는 비중계로 측정하여 주기적으로 모니터링해야 합니다. 전해질이 필요한 밀도에 도달하면 산 첨가가 중단됩니다. 계절과 배터리가 사용되는 기후 지역에 따라 전해질의 밀도가 다를 수 있습니다. 평균적으로 그 범위는 1.21~1.31g/cm3입니다. 온도가 낮은 지역에서는 전해질의 밀도를 높게 하고, 온도가 높은 지역에서는 전해질의 밀도를 낮게 해야 합니다. 예를 들어 겨울 기온이 -30도 이하로 떨어지지 않는 지역에서는 전해질 밀도가 1.25g/cm3이어야 합니다.

필요한 밀도의 전해질을 얻으려면 사용된 배터리 산의 밀도가 1.83g/cm3라는 계산을 기반으로 한 표를 사용하는 것이 편리합니다. 따라서 밀도가 1.23g/cm3인 전해질을 준비하려면 증류수 1리터당 산 280g을 첨가해야 하고, 밀도가 1.25g/cm3인 전해질을 준비하려면 각각 리터당 산 310g을 첨가해야 합니다. 물, 밀도가 1.27g/cm3인 전해질의 경우 물 1리터당 345g의 산, 밀도가 1.29g/cm3인 전해질의 경우 물 1리터당 385g의 산입니다.

산으로 작업할 때는 예방 조치를 취하고 고무 베이스가 있는 면 작업용 장갑을 사용하고 보안경을 착용하십시오. 산에 물을 붓지 마십시오, 이는 격렬한 반응의 결과로 용액이 튀는 원인이 될 수 있기 때문입니다. 산이나 전해질이 피부에 묻은 경우 미리 준비한 탈지면을 사용하여 조심스럽게 몸에서 산이나 전해질을 제거하고 일반 베이킹 소다 5% 용액으로 피부 부위를 씻은 후 의사의 도움을 받으십시오.

현재 충전식 배터리의 선택 폭은 엄청납니다. 판매 시 바로 사용할 수 있는 전원은 물론 사용 전 전해액을 준비하고 충전해야 하는 건식 충전 배터리도 찾을 수 있습니다. 많은 사람들이 서비스 센터에서 추가 배터리 유지 관리를 수행하는 경우가 많습니다. 여러 가지 이유로 솔루션을 직접 준비해야 할 수도 있습니다. 이번 행사가 성공하려면 집에서 전해질을 만드는 방법을 알아야 한다.

전해질은 전원 유형에 따라 증류수와 황산, 가성 칼륨 또는 나트륨을 포함하는 전기 전도성 용액입니다.

배터리 내 황산 농도

이 산도 표시기는 필요한 전해질 밀도에 직접적으로 의존합니다. 처음에 자동차 배터리에서 이 용액의 평균 농도는 전원이 사용되는 온도와 기후에 따라 약 40%입니다. 작동 중에는 산 농도가 10~20%로 떨어지며 이는 배터리 성능에 영향을 미칩니다.

동시에 배터리의 황 성분은 가장 순수한 액체이며 93%가 산으로 직접 구성되고 나머지 7%는 불순물이라는 점을 이해하는 것이 좋습니다. 러시아에서는 이 화학물질의 생산이 엄격하게 규제됩니다. 제품은 GOST 요구 사항을 준수해야 합니다.

다양한 유형의 배터리에 대한 전해질의 차이

솔루션의 작동 원리는 다양한 전원에 대해 동일하다는 사실에도 불구하고 구성의 일부 차이점을 알고 있어야 합니다. 구성에 따라 알칼리성 전해질과 산성 전해질을 구별하는 것이 일반적입니다.

알카라인 배터리

이러한 유형의 전원은 수산화니켈, 산화바륨 및 흑연이 존재하는 것이 특징입니다. 이 유형의 배터리의 전해질은 가성 칼륨 20% 용액입니다. 전통적으로 리튬일수화물 첨가제를 사용해 배터리 수명을 연장했다.

알칼리성 전원은 칼륨 용액과 배터리 작동 중에 형성된 물질의 상호 작용이 없어 소비를 최소화하는 것이 특징입니다.

산성 배터리

이러한 유형의 전원 공급 장치는 가장 전통적인 것 중 하나이므로 증류수와 유황 용액의 혼합물과 같은 솔루션이 많은 사람들에게 친숙합니다. 납축전지용 전해액 농축액은 가격이 저렴하고 큰 전류를 전도할 수 있는 특징이 있습니다. 액체의 밀도는 기후 조건과 일치해야 합니다.

다른 종류의 배터리: 전해질을 직접 준비할 수 있나요?

이와 별도로 젤 및 AGM과 같은 최신 납산 전원 공급 장치에 주목하고 싶습니다. 또한 젤 형태 또는 내부 분리기 형태의 특정 형태로 개인적으로 준비된 용액으로 채울 수도 있습니다. 젤 배터리를 리필하려면 산성 용액을 걸쭉하게 만드는 또 다른 화학 성분인 실리카겔이 필요합니다.

니켈-카드뮴 및 철-니켈 배터리

납 전원 공급 장치와 달리 카드뮴 및 철-니켈 전원 공급 장치는 증류수와 가성 칼륨 또는 나트륨이 혼합된 알칼리 용액으로 채워져 있습니다. 특정 온도 조건에 대한 이 솔루션의 일부인 수산화 리튬을 사용하면 배터리 수명을 늘릴 수 있습니다.

표 2. 카드뮴 및 철-니켈 배터리용 전해질의 구성 및 밀도.

집에서 전해질을 적절하게 준비하는 방법: 안전 예방 조치

용액을 준비하려면 산과 알칼리를 다루는 작업이 필요하므로 경험이 많은 사람이라면 예방 조치를 취하는 것이 필요합니다. 시작하기 전에 보호 장비를 준비하십시오.

• 라텍스 장갑
• 내화학성 의류 및 앞치마;
• 보호 안경;
• 산과 알칼리를 중화하기 위한 암모니아, 소다회 또는 붕산 용액.

장비

배터리 전해질을 준비하려면 전원 자체 외에 다음 항목이 필요합니다.

• 산과 알칼리에 강한 용기와 스틱;
• 증류수;
• 용액의 수준, 밀도 및 온도를 측정하는 도구;
• 배터리 유황 액체 - 산성 배터리의 경우, 고체 또는 액체 알칼리, 리튬 - 해당 유형의 배터리의 경우, 실리카겔 - 젤 배터리의 경우.

공정 순서: 산-납 전원용 전해질 제조

작업을 시작하기 전에 표 3에 제공된 정보를 읽으십시오. 이를 통해 필요한 액체량을 선택할 수 있습니다. 배터리에는 2.6~3.7리터의 산성 용액이 들어 있습니다. 약 4리터의 전해질을 희석하는 것이 좋습니다.

표 3. 물과 황산의 비율

• 부식성 물질에 내성이 있는 용기에 필요한 양의 물을 붓습니다.
• 물은 점차적으로 산으로 희석되어야 합니다.
• 주입 과정이 끝나면 비중계를 사용하여 생성된 전해질의 밀도를 측정합니다.
• 구성을 약 12시간 동안 그대로 두십시오.

표 4. 다양한 기후에 따른 전해질 밀도

산성 용액의 농도는 배터리가 작동되는 최소 온도와 관련이 있어야 합니다. 액체가 너무 농축된 경우 증류수로 희석해야 합니다.

전해질 밀도를 측정하는 방법에 대한 비디오를 시청하십시오.

주목! 산에 물을 부을 수 없습니다! 이 화학 반응의 결과로 성분이 끓을 수 있으며 이로 인해 튀거나 산 화상이 발생할 수 있습니다!

성분을 혼합하는 동안 열이 발생하므로 주의하십시오. 냉각된 용액을 준비된 배터리에 부어야 합니다.

알칼리 전원용 전해질 희석방법

해당 배터리의 전해질 밀도와 양은 전원 사용 설명서나 제조업체 웹사이트에 표시되어 있습니다.

• 그릇에 증류수를 붓습니다.
• 잿물을 추가합니다.
• 용액을 혼합하고 단단히 밀봉한 후 6시간 동안 우려냅니다.
• 시간이 지난 후 생성된 가벼운 용액을 배출하면 전해질이 준비됩니다.

침전물이 나타나면 저어줍니다. 침전이 끝난 후에도 남아 있으면 침전물이 배터리에 들어 가지 않도록 전해질을 배출하십시오. 이로 인해 수명이 단축됩니다.

주목! 작업 중 알칼리성 용액의 온도는 섭씨 25도를 초과해서는 안됩니다. 액체가 지나치게 뜨거워지면 식혀주세요.

용액을 실온으로 가져와 배터리에 부은 후 배터리 용량(60Ah - 6A)의 10%에 해당하는 전류로 전원을 완전히 충전해야 합니다.

보시다시피 전해질 용액을 준비하는 것은 그리 어려운 일이 아닙니다. 가장 중요한 것은 필요한 성분의 양을 명확하게 결정하고 안전을 기억하는 것입니다. 자신의 손으로 전해질을 희석해 보셨나요? 의견을 통해 독자들과 경험을 공유하십시오.

b.i. 사람들의 어리석음과 생각하고 배우기를 꺼리는 것이 얼마나 당황스럽습니까?
전해질 KOH 또는 NaOH!!!

일반적으로 모르는 것이 있으면 추측하기가 정말 어렵습니까? Yandex 또는 Google을 열고 검색 창에 필요한 것을 입력하고 원하는 결과를 얻으십시오.

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알카라인 배터리는 오랫동안 오토바이 운전자들의 관심을 끌었습니다. 이러한 배터리는 유지 관리가 덜 필요하고 흔들리는 것을 두려워하지 않습니다. 그들은 그렇지 않다
외부 회로의 단락을 파괴하고 오토바이가 전복될 때 쏟아지지 않습니다. 전해질의 밀도는 실제로 충전 정도에 의존하지 않으며 제어할 필요도 없습니다. 서비스 수명은 오토바이의 서비스 수명을 초과하는 경우가 많습니다.
그들의 넓은 분포는 오토바이에 중요한 다소 큰 질량과 크기로 인해 방해를 받습니다.
오토바이에 사용하기에 가장 적합한 것은 UA-h(NKN-10, KN-10, ZhN-10) 용량의 카드뮴-니켈 또는 철-니켈 배터리입니다.
일반적으로 알카라인 배터리는 용접된 강철 직사각형 케이스로 구성되며 상단 덮개에는 1개 또는 2개의 단자와 고무 링이 있는 플러그가 있습니다. 이러한 유형의 배터리 양극판의 활성 물질은 산화니켈 수화물과 편상 흑연의 혼합물입니다. 네거티브 카드뮴-니켈 플레이트 - 카드뮴과 철의 혼합물; 철-니켈 - 미세하게 분쇄된 전기화학적 순철.
충전된 각 배터리의 전압은 1.25V입니다. 따라서 6V 배터리를 얻으려면 5개의 배터리를 직렬로 연결하고 뱅크를 서로 절연해야 합니다.
100

쌀. 33. 알카라인 배터리:
/-배터리; g-코르크; "-고무 링; 4 - 고무 개스킷
오토바이 본체(적어도 여러 겹의 폴리에틸렌 필름으로 포장).
위에서 언급한 알카라인 배터리의 전해질은 종류에 관계없이 가성칼륨(KOH) 또는 가성소다(NaOH) 용액을 혼합해도 배터리에 손상을 주지 않습니다. 밀도가 1.19...1.21(여름용)인 경우 전해질을 위해 세라믹, 주철 또는 강철 그릇에 고체 칼륨(등급 A) 1중량부와 증류수 3중량부를 혼합해야 합니다. 밀도 1.25...1.27(겨울 모드) KOH 1중량부를 물 2부로 혼합하여 밀도 1.17...1.19(연중)의 가성소다 용액을 준비합니다. 고체의
101

가성소다(가성소다, A등급)에 증류수 5중량부를 첨가합니다.
냉각된 전해질이 배터리에 부어집니다.
배터리 성능을 향상시키려면 수산화칼륨 용액에 수산화리튬 일수화물을 1리터당 20g의 비율로 첨가하는 것이 좋습니다. 1리터당 15g의 리튬 가성소다 용액에 첨가합니다. 전해질의 증발을 줄이기 위해 각 병에 바셀린 3~5g을 부을 수 있습니다.
고무장갑을 끼고 작업해야 합니다. 전해질이 피부나 옷에 묻은 경우 해당 부위를 10% 붕산 용액으로 처리해야 합니다. 전해질은 1년에 한 번씩 교체해야 합니다.
배터리는 용량의 1/4에 해당하는 전류로 충전됩니다. 더 작은 전류는 바람직하지 않습니다. 대형 - 프로세스를 개선하지 않습니다.
충전 중에 전해질의 밀도는 변하지 않습니다. 그 결과를 나타내는 지표는 카드뮴-니켈 배터리의 전압이 1.75...1.85V로, 철-니켈 배터리의 경우 1.8...1.95V 등으로 증가하는 것입니다. 다음 20~30분 동안 안정화됩니다.
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